（4）① ②n(A)=[4n(B)-500]÷15
（5A75）[练习1]图中容器甲中充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓缓通入CO2气体。恒温下容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移到C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入活塞又逐渐向右移动。
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加2.24g，则通入的CO2在标准状况时的体积是___________L；
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是_________________。
（2）活塞移至C处后，继续通入a molCO2，此时活塞恰好回到B处，则a值必小于0.01，其理由是
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（3）若改变干燥管中Na2O2的量，可通过调节甲容器通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值是__________________________。
Key：（1）1.792L，25%；（2）C→B需气体0.01mol，因Na2O2已消耗完，而CO2通入使甲的体积增大，同时平衡2NO2 N2O4逆向移动，促使甲的体积增大；（3）1.56g。
（5A76）[练习2]取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取10mL溶液，分别向其中逐滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分为A、B两种情况）：
⑴在A情况下，溶质为____________________，其物质的量之比为__________，V（CO2）= __________。
⑵在B情况下，溶质为____________________，其物质的量之比为__________，V（CO2）= __________。
⑶原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。 Key：⑴NaOH和Na2CO3 1 ：1 0.056L ⑵Na2CO3 和NaHCO3 1 ：1 0.112L ⑶0.75mol/L
（5A77）[练习3]某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称
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取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 3盐酸液的体积（mL） 30 30 30 0 3.34.15.7样品（g） 2 5 81 .47 二氧化碳的体积896672 840 6 72 （mL）
（１）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（２）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（３）已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行： Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3 Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
Key：(1) 504 (2分)
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×112?0.01(mol) (1分)
22400n(Na2CO3)=
67222400?0.01?0.02(mol) (1分) n(H2O)=
0.45?1122240018?18=0.02（mol）(1分)
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （1分） (3)2.5 (2分)
（4）0 W332?3?22400(mL)也给分（1分） 4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL) 注：V(CO2)=[0.075-也给分（1分） 12.45≤W V(CO2)=0 (1分) 注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：（本题共11分） n(HCl)= 7.47332?2?67222400?0.075(mol) W332?2]×22400(mL) CHCL=0.0755和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量： 0.07550.0300.075?2.5mol/L ?332?4.98(g)样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量： ?332?12.45(g) （5A78）[练习4]工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下： NaOH 加消石灰 A 滤液 通CO2 Na2CO3溶液 过滤 滤液 过滤 C 沉 第 17 页 共 21 页 淀 铝土矿 B 过滤 干燥 冰晶石 高压水气 D沉淀 E 铝 残渣（赤泥） 煅烧 电解 经分析生产原料（铝土矿）和提纯Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分如下（以氧化物表示），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。 Al2O3 Fe2O3 Na2O 铝土矿 55% 16% 0% 赤泥 15% 48% 8% （1）电解时，冰晶石的作用是_____________________ （2）生产中每消耗1吨铝土矿将产出_________________________吨赤泥 （3）每生产1吨铝，理论上需__________吨铝土矿，应补充_________吨NaOH。 Key：（1）熔剂 （2）1/3吨 （3）3.78 吨，0.13吨 二、高三化学计算单元练习 高三化学计算题测试 （90分钟） 一、选择题 －１ （5AD1）1．有（1）（2）（3）三瓶体积相等，浓度都是1mol·L的HCl溶液，将（1）加热蒸发至体积减少一半，在（2）中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），（3）不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ） A、(1)=(3)>(2) B、(3)>(2)>(1) C、(3)=(2)>(1) D、(1)=(2)=(3) （5AD2）2．甲、乙两种化合物都只是含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式可能是（ ） A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5 （5AD3）3．在一个a L的密闭容器中，充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 －３ （5AD4）4．用25.30 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm）配制20%的稀硫酸（密度数据未曾查到）200mL。需加水的体积最可能是（ ） A、174.70mL B、153.47mL C、181.45mL D、200.00mL （5AD5）5．W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL、PH=1的稀H2SO4中，然后再向溶液中加100mL氨水，恰好得到最大质量沉淀N g，则所加氨水的浓度为（ ） －１－１ A、0.05mol·L B、0.1mol·L C、0.15mol·L－１ D、0.2mol·L－１ （5AD6）6．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：FeSO4把废水中的Cr2O72－离子还原为Cr3＋，并通过调节废水的PH，使生成物组成符合类似于铁氧体 2－ （Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（CrxFe2-xO3·FeO）。处理含1mol Cr2O7的废水至少需要加入amol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ） A、x=1，a=5 B、x=0.5，a=8 C、x=2，a=10 D、x=0.5，a=10 （5AD7）7．2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为（ ） 第 18 页 共 21 页 A、0.50, 0.50, 0.50 B、0.50, 1.0, 1.5 C、0.25, 1.0, 1.5 D、1.0, 0.25, 0.17 （5AD8）8．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O （5AD9）9．NaH是一种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。现有amol NaH与bmol Al粉混合物跟足量的水反应（a≠b），在标准状况下可收集的氢气的量可能为（ ） A、(a?32b)mol B、(32a?b)mol C、56aL D、56bL （5AD10）10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g （5AD11）11．将2.44g BaCl2·nH2O晶体溶于水，配成250mL溶液，取上述溶液20mL与16mL0.10mol·L－１的AgNO3溶液作用，恰好与氯离子完全反应，则n的值为（ ） A、2 B、4 C、6 D、8 （5AD12）12．50.0g精制棉花（设含纤维素100%）经浓硫酸和浓硝酸的混合酸的作用，最后得到干燥的硝化纤维77.8g，此硝化纤维的含氮百分率约为（ ） A、6.8% B、8.0% C、11.1% D、14.1% （5AD13）13．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A、甲、乙中都是铝过量 B、甲铝过量、乙中碱过量 C、甲酸过量、乙中铝过量 D、甲酸过量、乙中碱过量 （5AD14）14．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀H2SO4反应产生标准状况下H2 11.2L，此混合物可能结合的方式最多有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 （5AD15）15．将m1g锌加到m2g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是（ ） A、 m132.5mol B、5m236.5mol C、 m236.5mol D、 n11.2mol （5AD16）16．三个容积不同的密闭容器分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ） A、n(O2)>n(CH4)>n(N2) B、n(O2)>n(N2)>n(CH4) C、n(CH4)>n(N2)>n(O2) D、n(O2)=n(N2)=n(CH4) （5AD17）17．bg某金属与足量的稀H2SO4反应，生成该金属的三价正盐和agH2，则该金属的相对原子质量为（ ） 2b3ba3bA、 B、 C、 D、 aa2b2a－１－１ （5AD18）18．60mL0.5mol·L氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L硫酸相混合后，溶液的PH约为（ ） A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2 （5AD19）19．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A、21：8：13 B、22：1：14 C、13：8：21 D、26：16：57 （5AD20）20．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 第 19 页 共 21 页 （ ） A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 二、计算题 （5AD21）21．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1。现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。 （1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。 （2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。 —1 （5AD22）22．等物质的量的Na、Mg和Al分别跟1L mol·L的盐酸反应，产生氢气的体积在相同状况下，分别为VNa、VMg和VAl。当金属的物质的量为x mol, x取不同数值范围时，填写下表中（1）、（2）处产生氢气的体积关系。当已知VNa、VMg和VAl的体积关系时，填写下表中（3）、（4）处x的取值范围。（不要求写过程） Na, Mg, Al等物质x<1/2 1/2≤x<1 (3) (4) 的量(x摩) VNa、VMg和VAl产生VNa>VMgVNa=VMg(1) (2) =VAl =VAl H2的体积（VL） （5AD23）23．在7.44g铜和炭的混合物中，加入足量浓H2SO4共热，固体全部溶解，生成气体全部逸出（以下计算结果都精确到0.01）。 （1）若把上述气体，通过足量无水CaCl2后，气体在标准状况下的体积V范围可能是__________ （2）若上述气体通过足量无水后CaCl2的体积为21.50L（标准状况）。求混合物中铜的质量。 （3）若把21.50L混合气体通过93.6g Na2O2，使其充分反应，硫元素全部转化为+6价硫。取反应后固体，加入到一定体积AlCl3溶液中，完全反应后，溶液中Al3+的浓度为 2-3+ 0.01mol/L，求生成Al(OH)3沉淀的质量。（提示：3CO3+2Al+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑ （5AD24）24．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3，10℃和70℃时，NaS2O3的溶解度分别为60.0克和212克。常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O, △ Na2S2O3在酸中完全分解：Na2S2O3+2HCl →2NaCl+S↓+SO2↑+H2O;现取15.1克溶于80.0毫升水。另取5.00克硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发，浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 （1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________。（填写选项的字母） A、会降低反应速率 B、需要提高反应温度 C、将增大反应体系的PH D、会减少产量 （2）反应1小时后过滤，其目的是___________________。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是____________。 （4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约为30.0ml，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2SO3饱和溶液密度为1.17 3 克/厘米） （5）若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填入一个选项的字母） A、前面提供的数据已经足够 B、还需要提供100℃时溶液的密度（1.14克/厘米3） C、还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0ml） （6）根据第（5）小题你的选择（如选（A），则直接计算，如选（B）或（C）则可选用其数据），计算从10℃，30.0ml溶液中结晶而析出的Na2S2O3·5H2O的质量。 第 20 页 共 21 页 Key： 1．C 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．AC 10．C 11．A 12．C 13．B 14．C 15．D 16．C 17．C 18．B 19．CD 20．A 21．（1）7Cl2 + 14NaOH 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl + 7H2O （2）C(NaClO) = 0.8 mol/L C(NaClO3) = 0.2mol/L C(NaCl) =1.8mol/L 22．(1) VAl> VMg > VNa (2) VAl = VMg >VNa (3) x > 1 (4) x = 1 23．（1）（1）2.60 24．1）AD （2）除去过量的硫粉 （3）Na2SO4 （4）未达饱和 （5）B （6）23.1克 第 21 页 共 21 页