3、现有两电极：Fe3+(1.0mol/L) / Fe2+(0.1mol/L)、Ni2+(0.01mol/L) / Ni，可以组成原电池，要求：(1)写出正、负电极反应和总的电池反应；(2)写出原电池的电池图解；(3)计算两电极的电极电势；(4)计算原电池的电动势；(5)计算原电池反应的平衡常数。 [E? (Fe3+ / Fe2+) = 0.771V，E?（Ni2+ / Ni）= －0.246V] (10分)
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苏州大学无机化学课程卷A参考答案
是非题：2，7，8，9，10―正确‖；其余为―错‖【如8题H-H没有方向性】 选择题：
1、C 2、C 3、A 4、D 5、D 6、A 7、D 8、D 9、C 10、C 11、C 12、A 13、B 14、B 15、B 16、A 17、D 18、D 19、A 20、C 21、D 22、D 23、A 24、D 25、D 完成题：
1、A—K、B—Ca、C—Ge、D—Br；K—KOH；离子化合物CaBr2；
2?2、（1）从锰元素的电势图可知，绿色溶液(MnO4)易发生歧化（E(右)=2.26V>
E(左)=0.56V），3MnO42– + 4H+ → MnO2 + 2MnO4– + 2H2O ；（2）先要计算E(MnO2/ Mn2+)= 1.23 V，然后判断出MnO4–和过量的Mn2+进行反歧化反应（E(左)=1.70 V> E(右)= 1.23 V）， 2MnO4– + 3Mn2+ + 2H2O→ 5MnO2 + 2H+
3、(1)配合物[Co(C2O4)3]3-的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数分别是Co3+、C2O42–、C、6；(2)三草酸根合鈷（Ⅲ）；(3)中心离子的价电子分布：d2sp3杂化
3d27Co3+4s4p
配合物的空间构型为八面体，是内轨型配合物。
4、①HgI2极化作用大于HgCl2(Hg2+属于18e-，极化力和变形性都较大，I–变形性大于Cl–)，化合物由离子键向共价键过渡，溶解度降低和颜色加深；②Cu+与Na+半径虽然相近，但Cu+极化力大于Na+，化合物由离子键向共价键过渡，溶解度降低。 计算题：
1、SO3的分解率为60%，K? = 56.12
2、K? = 2.23（ ΔH?=-196.6 kJ·mol-1，ΔG?（298.15K）= -140 kJ·mol-1，ΔS?=-189.8 J·mol-1·K-1，ΔG?（1000K）= -6.8 kJ·mol-1＜0，朝正反应方向) 3、(1)负极：Ni2++2e?Ni ， 正极：2Fe3+ +2e? 2Fe2+ 总反应：Ni+2Fe3+?2Fe2++Ni2+
（2） Ni ? Ni2+（0.01mol/L）?? Fe3+（1.0mol/L）, Fe2+（0.1mol/L）? Pt （3）E（Ni2+/Ni）= ?0.305V，E（Fe3+/Fe2+）= 0.83V （4）EMF = 1.135V .
0 （5）lgK ? = 34.3581， K ? = 2.28?10 34
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