7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品 B.工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 D.金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处 8.下列说法不正确的是
A.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应
B.“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡 C.“长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用 D.“石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液 9.有机物M的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A.M的分子式为C20H22O4
B.M能与Na2CO3溶液反应放出CO2 C.1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应 D.M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选实验操作 现象 结论 项 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 B 将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 C D 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸 火焰呈黄色 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 溶液紫色褪去 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- 该反应过程不一定生成乙烯 无色溶液为钠盐溶液 氧化性:H2SO4>I2 11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键 C.W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同 D.如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z
12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-石墨)。
4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示
下列说法正确的是
A.放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7- B.放电时AlCl4-移向正极
C.充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)
D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原 13.在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O
HCN+OH-，水解常数
c(HCN)?c(OH?)c2(OH?)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCNKb???c0(NaCN)c(CN)溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系如右图所示，下列说法错误的是
A. 25℃时，Kn(CN-)的值为10-4.7 B.升高温度，可使曲线上a点变到b点
C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小 D.c点对应溶液中的c(0H-)大于a点
26.(15分) 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用
下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。 (2)装置C中长颈漏斗的作用是____________。
(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
(4)装置D中干燥管的作用是__________________。
(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。
(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)
②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。 a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应 c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
27.(14分)金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺
流程如下图所示:
已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)或Fe3+，HA表示有机萃取剂) 回答下列问题:
(1)步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。 (2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。 (3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中
c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。
(5)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+
28. (14分) 利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S) ,可制取金属铜。 己知反应的热化学方程式如下: C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150 kJ/mol Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3 =170kJ/mol
通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g) 的热化学方程式为_________。 (2) 为研究反应2H2S(g)
2H2(g) +S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:
①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如右图所示:
T1温度下,0～5min S2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是________。
②T4 温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
(3) T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物质的量分数(δ) 与pH的关系如下图所示:
①草酸的电离常数分别为K1与K2,则
K1=______。 K2