(2)验证性质实验方案设计程序为物质→性质推测→实验验证→结论。 2．现象描述答题模板
(1)全面描述现象的程序——“海、陆、空” “海”——溶液有什么变化； “陆”——固体有什么变化； “空”——气体有什么变化。 (2)规范描述现象的答题模板
如①颜色：??由??(具体颜色)变为??(具体颜色)
②气体：溶液中产生??(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生??(颜色)气泡。 ③沉淀：在??(颜色)溶液中产生??(颜色)的沉淀(浑浊)??
考点三 氨和铵盐
1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质
氨气是 的气体， 可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。 (2)分子结构 电子式：
(3)氨的化学性质 ①与水的反应
氨气溶于水得氨水: ，氨水中含有的粒子有 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解 ②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有 生成，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。 化学方程式为：
b.与CO2等酸性氧化物反应：
③NH3的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：④与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 AlCl3溶液 生成 色沉淀 生成 沉淀 (4)实验室制取氨气的三种方法 ①加热固态铵盐和碱的混合物
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②实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理)
气体发生装置 加热浓氨水 浓氨水＋固NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且体NaOH OH－浓度的增大有利于NH3的生成 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放浓氨水＋固热，促使氨水分解。化学方程式为体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 2.铵盐及NH＋4的检验 (1)铵盐的物理性质
铵盐都是 色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
(3)NH4的检验
OH－△未知液――→呈碱性――→湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH＋4。
深度思考
1．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物 混合物 微粒种类 NH3 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH＋4、第 7 页 共 14 页
＋
OH－ 常温常压下常温常压下可存在 不能存在 2．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？
存在条件
题组一 氨及铵盐的性质
1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。 ①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
催化剂
⑦液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O。 ⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水)。
－1＋
⑨在1 mol·L氨水中，NH3·H2O、NH4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1。 2．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是 ( )
催化剂
A．4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O B．NH3＋HNO3===NH4NO3
△3Cu＋N＋3HO C．8NH＋3Cl===N＋6NHCl D．2NH＋3CuO=====
3
2
2
4
3
2
2
3．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( )
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液 C．加热法 D．加入一种合适的酸 题组二 氨气及铵盐的性质实验
4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率 的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的 判断正确的是 ( ) A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )
选项 A B C D 实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱 第 8 页 共 14 页
色，湿润红色石蕊试纸变蓝 6．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶 液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 7．某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。
(1)氨催化氧化的化学方程式为
(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。
喷泉实验的形成原理
1．形成喷泉的原理
形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
2．常见喷泉的形成主要有以下两类
(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。 3．喷泉实验成功的关键 (1)盛气体的烧瓶必须干燥； (2)气体要充满烧瓶；
(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；
(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 4．常见的喷泉实验装置
喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)
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装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。
题组三 氨气的实验室制法
8．下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 。
9．某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。
(1) 需选择的药品是 ，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因 ， 选择的仪器是 。
⑵若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？
(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 。
考点四 氨及其重要化合物转化关系的综合应用
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