大学化学试题（二）
考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）
1. 德布罗依（Louis de Brogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. Tbp上升原理 B. Tfp下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理
3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms
5. AgCl在浓度为0.01mol?dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH3 B. NaCl C. NaNO3 D. Na2S2O3
6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s区 B. p区 C. d区 D. f区
7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K?的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( )
A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc 、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na2SO4
10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △rG越小 B. △rH越小 C.△rS越小 D. Ea越小
11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其Δ?rGm=10 kJ?mol-1，则该反应… 答 ( )
A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)=
12N2(g)+ CO2(g) 的Δ?rHm=-373.2 kJ?mol-1，欲使NO和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压
13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2
B. H2S C. Na2S D. Na2SO4
15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁
二.填空题（22分，每空0.5分）
1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 离子向 电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为 轨道，计有 条， 种空间趋取向，该类轨道最多可 容纳 电子。
1
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括 原理、 原理 以及 规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。 5. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 为基元反应，则其速率方程式为 v = ，此反应为 级反应。
6. 根据反应 Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为 。 7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是 ，海水净化常采用 技术。 8. 根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于 ，其共轭碱是 ，NaAc属于 ， 其共轭酸是 ，Na2CO3是 ，共轭酸是 。 9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：
PbS(s) 、PbCrO4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO4-(aq) 、ZnS(s) 。 10. 用原子结构基本知识填表： 原子序数 19 24
原子外层电子构型 3s23p5 未成对电子数 周期 族 所属区 三. 简要回答下列问题（12分）
1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)
2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。
大学化学试题（二）参考答案
一.选择题（15×2=30分）
1．(A) ；2．(A) ；3．(D) ；4．(B) ；5．(B) ；6．(A) ；7．(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ；
二.填空题（22分）
1．Cu电极；Cu；Ag电极；Ag电极。 2. 3p、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。
?4. 标准摩尔生成焓； ?fHm。
5. k{c(NO)}2·c(O2)；三。
6. (-) Zn∣Zn2+(aq) ‖Fe2+ (aq)∣Fe(+) 。 7. 降低凝固点防冻；反渗透 。
8. 弱酸；NH3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO3。 9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。
10. 用原子结构基本知识填表： 原子序数 17 19 24
2
原子外层电子构型 3s23p5 4s1 3d54s1 未成对电子数 1 1 6 周期 三 四 四 族 ⅦA ⅠA ⅥA 所属区 P s d
三. 简要回答下列问题（26分）
1. 答：A；B；C；D；E；
A为气态，混乱度最大，其熵值亦最大； B为液态，其熵值较亦A小；
C、D、E均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。 2．答：
(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na与电负性较大的气态活泼非金属Cl原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：
Na(g) = Na+(g) + e 2s22p6 ······[Ne]
-26
····[Ar] 17Cl(g)+e = Cl(g) 3s3p ·
11
(2) NaCl的形成： Na+ Cl = NaCl ·····NaCl(离了型化合物)
正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子 型化合物 。如 晶体NaCl、MgSO4、K2CO3 ····· (3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。
+-
3