嘉峪关市一中2014年高三适应性考试（一）
理科综合试题化学部分
7.下列叙述不正确的是
图1 图2 图3 图4 图5
A.在核电站厂区，较多使用的安全标识是图2 B. 在垃圾分类中，废电池属于图4
OC. CH3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物OCHCH2OC，反应符合绿色化学的原则
nCH3OD. 图5 装置内发生的反应有化合、分解和置换反应
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B．标准状况下，22．4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA C．7.8g 钾与100mL 1mol·L盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA D.78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子
9．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A．1 B．2 C．3 D．4 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe=Cu＋Fe
B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋2OH---+
－
－
－
3＋
2＋
2＋
－1
CH3CH(OH)COO＋Br＋H2O
--D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I＋2NO3＋8 H=3I2＋2NO↑＋4H2O 11. 下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是： 实验
除杂试剂 实验目的
① 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 ② CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br ③ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 C2H5OH与浓H2SO4加热至④ 170 ℃ NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A．只有①②③B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④
12. 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ) A．光伏发电是将太阳能转变为电能
B．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b C．YAG中钇显＋3价
D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 13. 下列说法正确的是( )
A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
B．图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
C．图B中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%
D．图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点
26. 三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的
流程如图1所示，装置如图所示。 已知：
（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称： ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为： ；洗涤液最好选用 （从以下选项中选择）； A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为： 。
（4）纯度测定：称取2．60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
27. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H==Mg+2H2O，则正极反应式
为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg离子浓度为 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．6?10，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O3=2I+S4O6) 28.汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。 （1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)为_________反应（填“吸热”或“放热”），
随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2．5molO2,发生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_______mol/L。 （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
2--2--1
-12
2+
+
2+
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。 （4）用
CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_______________________________________。
36．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca、Mg等杂质，除去Mg的离子方程式为 。
?（3）精制过程要除去SO2，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以42+
2+
2+
箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
?（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO2（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，试用平衡移动原4理加以解释： 。
（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。 37．（18分）
(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。