（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式；由反应特征确定反应类型． 解答： 解：（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血． （2）铁元素常见的化合价有+2或+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为FeO或Fe2O3等． 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6． （3）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应． 故答案为：（1）贫血；（2）FeO或Fe2O3（3）H2O；化合反应． 点评： 本题难度不大，掌握微量元素的生理功能和缺乏症、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答本题． 13．（5分）（2013?张掖）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中 铝 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 B （填序号）． A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ． 考点： 金属的化学性质；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据已有的知识进行分析，铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用；合金的硬度比成分金属的硬度大；要验证金属活动性顺序，可以依据金属的性质进行；盐酸能与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水． 解答： 解：（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，而铁在空气中易生锈，故铝更耐腐蚀，故填：铝； （2）钢是铁的合金，硬度比纯铁大，故填：大； （3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误； B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确； C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误； 故填：B； （4）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 点评： 本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平． 14．（6分）（2013?张掖）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识． （1）下列食物中，能提供大量维生素的是 A （填字母序号）；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指 元素 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 骨质疏松 （填“骨质疏松”或“贫血”）；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 C （填字母序号）；
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 食醋 （填“食醋”或“食盐水”）． 考点： 生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题： 生产、生活、环保类简答题；生活情景型． 分析： （1）根据维生素的食物来源判断． （2）根据加钙牛奶中钙的存在形式和钙的生理作用回答． （3）根据材料的分类及各种材料间的区别判断． （4）根据洗涤油污的原理，即溶解和乳化作用原理回答． （5）根据水垢和食醋的成分，碳酸钙能和醋酸反应的化学性质回答． 解答： 解：（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类； （2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松； （3）塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维． （4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能； （5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水，所以可用食醋除去水垢． 故答案为：（1）A； （2）元素、骨质疏松； （3）C； （4）乳化； （5）食醋． 点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际． 15．（6分）（2013?张掖）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答： （1）物质B和E的化学式为B CuO 、E CO ； （2）反应①的化学方程式为： 2CuO+C
2Cu+CO2↑ ；
（3）写一个能实现反应④的化学方程： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） ．
考点： 专题： 分析： 解答： 物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 框图型推断题． 根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行推断解答． 解：（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO； （2）反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑ （3）一个能实现反应④的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 点评： 本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力． 三.实验题：（每空1分，共16分） 16．（8分）（2013?张掖）下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 ．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑ ．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 B、E （从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止 ，该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 b 端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ e→f→c→d （用端口字母表示）．
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH、 ＜ （填“＞”、“＜”或“=”）7． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： 要熟悉各种仪器的名称、用途； 书写化学方程式要注意规范性； 制取二氧化碳不需要加热，二氧化碳的密度比空气大； 如果需要除去氯化氢和水时，一般应该先除去氯化氢，后除去水； 二氧化碳能和水反应生成碳酸． 解答： 解：（1）②是长颈漏斗． 故填：长颈漏斗． （2）实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热时分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑． K2MnO4+MnO2 +O2↑． （3）制取二氧化碳可以用B装置，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用E装置． 故填：B、E． 使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止． 故填：可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止． 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入． 故填：b． 要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先除去氯化氢，再除去水，连接顺序为：混合气体→e→f→c→d． 故填：e→f→c→d． （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7． 故填：＜． 点评： 本题主要考查实验设计、杂质去除和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”． 17．（8分）（2013?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O ．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 猜想四 ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH或氢氧化钠 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的． 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中 ． （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 ． 考点： 中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 科学探究． 分析： 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平； 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想； 【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答； 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀． 解答： 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理； 【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出； 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸； 故答案为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠； 有气泡产生； pH试纸浸入溶液中； BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可） 点评： 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答． 四．计算题：（8分）（所需的原子量：C-12H-1O-16Ca-40Mg-24Cl-35.5） 18．（3分）（2013?张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 39：127：48 ． （2）每袋该食盐中碘元素的质量 10 mg．
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 7.5 g．
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算． 专题： 化学式的计算． 分析： （1）根据碘酸钾的化学式（KIO3）可知，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（钾的相对原子质量×钾原子个数））：（碘的相对原子质量×碘原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）； （2）根据“每袋该食盐的质量×含碘量”计算即可； （3）根据“碘元素的质量÷加碘食盐的含碘量”计算即可． 解答： 解：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比=（39）：（127）：（16×3）=39：127：48； 故答案为：39：127：48； （2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg∕kg=10mg， 故答案为：10； （3）0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g． 故答案为：7.5． 点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力． 19．（5分）（2013?张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： （1）由题意求出二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数． （2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠； 解答： 解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g﹣56.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g 解得，x=10.6g y=11.7g 碳酸钠的质量分数=×100%≈96.4% （2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和． 氯化钠的质量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g 溶液的质量=56.6g 所得溶液的溶质质量分数=×100%≈21.4%