2. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。
3. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。 4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。
5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。 6. 依数性的主要用处在于 ，对于小分子溶质多用 法，对于高分子溶质多用 法。 7. 10.0g·L-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的渗透浓度为 mmol·L-1，红细胞在此溶液中将发生 。
8. 晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。
四、问答题（20分） [TOP]
1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？ 2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？
五、计算题（20分） [TOP]
1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）
3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压力为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 二、选择题
1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.D 三、填空题
1.难挥发性，非电解质，稀
6
2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力
3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液 4.小于 5.等渗
6.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力 7.238.1，溶血
8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡 四、问答题
1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = pxA 又可表示为Δp = p- p = K bB
Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于p和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。
五、计算题 1.c(NH4Cl)?o
o
o
0.160g0.0200L?53.48g?mol-1?0.1496mol?L?1
cos(NH4Cl)?0.1496mol?L-1?2?1000mmol?mol-1?299.2mmol?L-1
红细胞行为正常。
2. ?Tf?KfbB?Kf?mB?1000
MB?mAKf?1000?mB5.10K?kg?mol-1?0.1130g?1000g?kg-1MB???123.5g?mol?1
mA?ΔTf0.245K?19.04g磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：
3．?V?nRT?123.5?3.99?4 30.97mBRT MB7
mBRT10.0g?8.31kPa?L?K-1?mol?1?(273?27)K MB???5.77?104(g?mol?1)
?V0.432kPa?1.00L该高分子化合物的相对分子质量是5.77×10。
4
章后习题答案 [TOP]
1. p0=2.34kPa，M?H2O??18.02g?mol-1，M(蔗糖)=342g?mol-1 水的物质的量分数为
n?H2O?100g/18.02g?mol-1x?H2O????0.9947 -1-1n?H2O??n?蔗糖?100g/18.02g?mol?10g/342g?molp?p0xA?2.34?0.9947?2.33kPa
2. (1) n甲?2.45g1.68gn??0.003551mol ?0.004912mol,乙-1-1690g?mol342g?mol0.004912mol1000gb甲???0.2456mol?kg?1
20g1kgb乙?0.003551mol1000g??0.1676mol?kg?1
20g1kg溶液乙的蒸汽压下降小，故蒸汽压高。
(2) 在密闭容器中，溶液乙中溶剂可转移到甲溶液。因为溶液乙的蒸汽压高，溶剂蒸发速度大。但H2O凝聚作用相等，故溶剂由乙溶液向甲溶液转移。
(3) 设由乙溶液转移到甲溶液的水为xg, 当达到系统蒸汽压平衡时
b甲 = b乙
0.004912mol0.003551mol ??20?x?g?20?x?gx = 3.22
3. ?Tb= (100.51+273.16)K-(100.00+273.16)K=0.51K
bB??Tb0.51K??0.9961mol?kg?1-1Kb0.512K?kg?mol
MB?由
2.80g1000g-1 ??28.1g?mol0.9961mol?kg-1?100g1kg?Tf?KfbB?1.86K?kg?mol-1?0.9961mol?kg-1?1.85K
8
Tf= -1.85℃
4. ?Tb?Tb?Tb0?0.17K
bB??Tb0.17K??0.332mol?kg?1 -1Kb0.512K?kg?mol1g1000g1000mgMB???162g?mol-1 -10.332mol?kg?10.0g1kg538mg?尼古丁的分子式为：C10H14N2
5. bB??Tf1.62K??0.318mol?kg?1 -1Kf5.10 K?kg?mol3.24g1000g??255g?mol-1 -10.318mol?kg?40.0g1kgMB?此溶液中硫由8个硫原子组成。
6. 对于非电解质溶液有?Tf?KfbB，对于电解质溶液有?Tf?iKfbB。故相同浓度溶液凝固点由高低顺序是：
乙二醇的苯溶液>蔗糖溶液=乙二醇溶液>氯化钠溶液
7. 对于非电解质溶液有Π?cBRT，对于电解质溶液有Π?icBRT。故相同浓度溶液渗透压力大小顺序是：
NaCl > Na2CO3 > Na3PO4 > C6H12O6
8. 由于 NaCl 在溶液中电离出2倍质点数目，：
2bB??Tf0.26K??0.14mol?kg?1?140mmol?kg?1 -1Kf1.86 K?kg?mol所以氯化钠溶液毫渗透浓度为140mmol?L?1
9. cB?Π0.717kPa??2.89?10?4mo?lL?1 -1-1RT8.314kPa?L?mol?K?298K2.00g1000mL4?1 MB???6.92?10g?mol2.89?10-4mol?L?1?100L1L10. 根据?Tf?KfbB
bB?0.52K?0.28mol?kg?1 -11.86 K?kg?mol泪水的渗透浓度为280 mmol·L-1。
Π?0.28mol?kg?1?8.314kPa?L?mol-1?(273?37)K?722kPa
9
11. 根据b (尿素) = b(某非电解质)
1.50g/60.05g?mol-142.8g/MB
?200g1000gMB?342g?mol-1
Exercises
21.0g/58.5g? mol-11000 mL1. (a) c(NaCl) ? ? ? 2.659mol?L-1.
135mL1 L?Tf?KfbB?KfcB ?1.86 K?kg?mol-1? 2.659mol?kg-1 ? 4.95K
Tf??4.95oC
?Tb?KbbB?KbcB ?0.512 K?kg?mol-1? 2.659mol?kg-1 ? 1.36K
Tb?10 1.36oC
15.4g/60.0g? mol-11000 mL(b) c(CON2O4) ? ? ? 3.848mol?L-1
66.7mL1 L?Tf?KfbB?KfcB ?1.86 K?kg?mol-1? 3.848mol?kg-1 ? 7.16K
Tf??7.15oC
?Tb?KbbB?KbcB ?0.512 K?kg?mol-1? 3.848mol?kg-1 ? 1.970K
oTb? 101.97C
2. 30.0atm?101.3kPa?3039kPa
1atmΠ3039kPa??1.23mol?L?1 -1-1RT8.314kPa?L?K?mol?298Kc(H2NCONH2)?3. bB??Tf1.05K-1 ??0.206 mol?kgKf5.10 K?kg?mol-1MB?7.85g1000g??127g?mol?1 ?10.206mol?kg?301g1kgSince the formula mass of C5H4 is 64g·mol-1 and the molar mass is found to be 127 g·mol-1, the molecular formula of the compound is C10H8.
4. M(EG)?62.01 g?mol-1
10
651g/62.01g?mol-11000gb(EG)???4.19mol?kg?1
2505g1kg?Tf?1.86K?k?gmol-1?4.19 mol?kg?1?7.79K
?Tb?0.512K?k?gmol-1?4.19 mol?kg?1?2.15K
Because the solution will boil at 102.2℃, it would be preferable to leave the antifreeze in your car radiator in summer to prevent the solution form boiling.
101.3kPaΠ760 mmHg5. c(Hb)???5.38?10?4mol?L?1 -1-1RT8.314kPa?L?mol?K?298K10.0 mmHg ?M(Hb)?35.0g?6.51?104g?mol?1 -4?15.38?10mol?L?1L0.86g?1.005g?mL?11000mL6. c(NaCl)???0.148mol?L?1 ?158.5g?mol?100g1LΠ?icBRT ?2?0.148mol?L?8.314kPa?L?mol?(273?37)K?763kPa
?1-1
11