山东轻工业学院实验报告
成绩
课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的
1. 学习正确使用酸度计。
2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。 3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。 二、实验原理
HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：
HAc ＝ H+ ＋ Ac- K?a
起始浓度 (mol?L-1) c 0 0 平衡浓度 (mol?L-1) c –cα cα cα
K?a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c为起始浓度。根据定义：
[H?]??cc?2Ka?1???醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H+ ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K?a 值。取所得的一系列K?a值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 三、主要仪器和试剂
仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶
(50mL), 烧杯 (50mL)
试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示） 1. 醋酸溶液浓度的测定
2. 配制不同浓度的醋酸溶液
3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 HAc溶液用量（mL） NaOH标准溶液浓度（mol?L-1） NaOH标准溶液初读数V1（mL） NaOH标准溶液末读数V2（mL） NaOH标准溶液用量V（mL） 测定浓度（mol?L-1） HAc溶液 平均浓度（mol?L-1） 相对平均偏差
表2 HAc解离度和解离常数的测定
编号 1 2 3 4
六、讨论与心得 (可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)
c（mol?L-1） [H+]pH （mol?L） -11 2 25.00 3 α 测定值 K?a 平均值