（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是________________________________________。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________。 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_________________________。 （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）。 答案：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D； 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 21、（5分）分析下图，回答问题。
（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是_______（填序号）。
（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是____________________________；D装置中的现象是：剧烈燃烧，____________________，放出热量。
（3）从高锰酸钾分解后的剩余固体中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器是______（填序号）。 ．．
答案：（1）A；（2）2KMnO4?K2MnO4?MnO2?O2?；火星四射，生成黑色固体；（3）F；
22、（7分）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究。 【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论_______（选填“合理”或“不合理”）。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底
?部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_________________________________。
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。 1甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。 ○
2乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，○理由是____________ ____________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是______________________。 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_____。
A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 答案：【实验探究】（1）合理；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）1白色沉淀；2Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红；○【反思交流】除去
2-Na2CO3(或CO3)，防止影响对NaOH的检验。【拓展应用】AC； 四、计算与分析题（5分）
23、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）e c b a d （2）
CuSO4+16040g10%2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO480x(1分)(1分)16040g10%=80x x=2g(1分)
2g?100%?8%???(1分)25g 答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：