松江区2007学年度第一学期期末质量监控
高三化学试卷
题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟． 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Cl－35.5 ；Ca－40.
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项．
1．2007年10月24日，我国“嫦娥一号”探月卫星成功发射。月球富含核聚变燃料氦-3，地球上非常缺乏。氦-3原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3的说法正确的是………………………………………………………………………（ ） A．原子的核外电子数为3 C．元素的相对原子质量为3 A．金属钠保存在煤油中 C．少量白磷保存在水中
B．原子的核电荷数为3 D．原子的质量数为3
B．氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D．硝酸溶液保存在棕色瓶中
2．下列试剂保存方法错误的是…………………………………………………… （ ）
3．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是………………………………………………………………（ ） A．玻璃制品
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的……………………………………（ ） A．共价化合物：是否含有共价键 B．强弱电解质：溶液的导电能力大小 C．金属晶体：晶体是否能够导电 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 5．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的…………………………………（ ） A．人工皂不含任何化学物质
B．科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D．科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项．
－
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是………………（ ） A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023 B．在标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为6.02×1023
C．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022
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7．霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是
…………………………………………………………………………………（ ） A．霉变的大米、花生等绝对不能食用 B．黄曲霉素属于芳香烃
C．该化合物能与H2发生加成反应 D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，
最多消耗 2 mol NaOH
8．下列反应最终无沉淀产生的是…………………………………………………（ ） ① 过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 ② 向AgNO3溶液中滴加稀氨水至过量 ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 A．①② B．②④ C．②③
D．①④
9．下列离子方程式正确的是………………………………………………………（ ） A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH→ BaCO3↓＋H2O
－
＋
－
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋OH→ NH3↑＋H2O
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋4Br＋3Cl2→ 3Fe3＋2Br2＋6Cl
＋
－
－
＋
－
＋－
D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2＋2HCO3＋ Ca2＋2OH→ Mg CO3↓＋2CaCO3↓＋2H2O
＋
－
＋
－
10．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1 mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器
的选用顺序排列，选择正确的是…………………………………………（ ） ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管 A．⑥③⑧⑤①② C．④⑤③②①⑨
B．⑥⑤③①⑨② D．⑥⑤①③②
11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2
价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 ……………………………………… （ ） A．①
B．②③ C．①③
D．①②③
12．常温和下列条件下可能大量共存的离子组是……………………………（ ） A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4— B．在pH=13的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32—
C．在c（H+）=1×10—13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
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13． 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是……（ ）
苯
H2O
碱石灰 b
① ② ③ ④
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 14．在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气）A．C生成的速度是A反应速度的2倍
C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较 D．配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需用到的仪器只有天平、容量瓶、玻璃棒、烧
2C（气）达到平衡的标志是（ ） B．B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
15．下列实验方法正确的是…………………………………………………………（ ）
杯。
16．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过
实践的验证。以下类推的结论正确的是 …………………………………（ ） A．由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O → HF+HFO” 反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe+3Cl2 → 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2 → 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K
常温下也能与水剧烈反应
17．已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯
的醇有 …………………………………………………………………………（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个
正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分．
18．2005年11月，成功登陆“土卫六”的“惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据。
分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列关于“土卫六”的说法中，错误的是…………………………………………………………（ ） ．．A．“土卫六”表面温度比地球表面的高 B．“土卫六”上存在有机物
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C．“土卫六”表面存在大量液态水
D．“土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统
19．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl
饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，
两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 …………………………………………（ ）
A．C（Ⅰ）的电极名称是正极 B．C(Ⅱ)的电极反应式是2H+ + 2e → H2↑ C．电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ) D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体
质量相等
20．双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也
曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。
下列有关H2O2的叙述中正确的……………………………………………（ ） A．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是
因为发生酸碱中和反应
B．H2O2分子中只含有极性键，因此H2O2是极性分子
C．H2O2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水
在贮存期间也会逐渐失效
D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H2O2分解，因此人体即使吸收多量的
H2O2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质
21．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是………………………（ ） A．分散系的分类：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
22．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确
的是……………………………………………………………………………（ ） A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)
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B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol/L C．c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。
第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 四、（本题共24分）
23．(A) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半
径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。
（1）写出B的元素符号 ：A的原子结构示意图 ，
D的电子式 ，F的电子排布式 ； （2）A→ F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是
。（用离子符号表示）；
（3）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为 ； （4）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途 。
23．(B)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是地壳中含量最多元
素；B的一种单质常做半导体材料；C元素最高价氧化物所对应的水化物能与其对应的气态氢化物反应生成盐；D元素的最外层上具有的电子数等于它具有的电子层数,且原子半径大于B原子；E常温下单质为双原子分子，其水溶液常用于自来水消毒；F元素的原子M层上有2对成对电子。
（1）写出B元素符号 ：A的原子结构示意图 ，
D的电子式 ，F的电子排布式 ； （2）D、E、F三种元素的简单离子中，半径由小到大顺序是 （用相
应的元素符号表示）；
（3）写出C元素最高价氧化物所对应的水化物能与其对应的气态氢化物反应生成盐的化
第II卷 （共84分）
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