课题1常见的酸和碱（2课时）
一、了解溶液的酸碱性，PH，酸碱指示剂的变色。 指示剂 本身颜色 遇酸 遇碱 石蕊试液 酚酞试液 注释：用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性 ；溶液酸碱度的表示法——pH。 二、掌握常见酸、碱的性质，了解常见酸、碱的用途。 1、浓盐酸和浓硫酸⑴物理性质、特性、用途
颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性（干燥剂） 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 注释：⑴稀释操作：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
⑵浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
+
⑵酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）
a、与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 b、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 c、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
d、碱 + 酸 → 盐 + 水 e、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、氢氧化钠和氢氧化钙⑴物理性质、特性、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体具有吸水性（干燥剂） ①工业：制漂白粉 ②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑： -⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH） a、碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 b、酸性氧化物+碱 → 盐+水 c、酸+碱 → 盐+水
d、盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：（了解）①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓（白色） BaSO4↓（白色） Cu(OH)2↓（蓝色） F e(OH)3↓（红褐色） Mg(OH)2
↓（白色） BaCO3↓（白色） CaCO3↓（白色）
③ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分
解反应才可以发生。
三、酸碱的定义：1、酸的定义：
由氢离子和酸根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。2、碱的定义：
由氢氧根和金属离子或铵根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根的化合物。
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3、盐的定义：由金属离子或铵根和酸根组成的化合物，即在水溶液中能电离出金属离子或铵根和酸根组成的化合物。（下节课学习）
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（2课时）
一、理解中和反应的实质
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性用Ca(OH)2（2）处理工厂的酸性废水用Ca(OH)2 处理工厂的碱性废水用废H2SO（用于医药例如用Mg(OH)2 43）
Al(OH)3 NaHCO3治疗胃酸过多:用氨水（NH3?H2O）消除蚊虫叮咬引起的疼痛 (4)用Na2CO3中和面团中的酸
二、了解酸碱度的意义及PH的简单测试方法。 1、溶液酸碱度的定义：指溶液酸碱性强弱程度。 2、PH的范围: PH和溶液酸碱性的关系： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 0 中性 酸性增强 碱性增强 PH<7，溶液呈 性； PH=7，溶液呈 性； PH>7，溶液呈 性。 注意：在运用时应注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈强 性而不是中性。
3、PH的测定方法：使用PH试纸 注意：（1）应PH试纸放在 上.用 蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 （2）用PH试纸测定的PH，只能是0---14的整数。
（3）测PH时PH试纸不能用水润湿，否则会使被测溶液稀释，如果先用水润湿PH试纸，测酸性溶液的PH偏 ，碱性溶液的PH偏 .
第十一单元、盐、化肥
课题1生活中常见的盐（2课时）
一、了解常见盐的性质及用途。 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， （1）作调味品（2）作防腐剂 水溶液有咸味， （3）消除积雪（降低雪的熔点） 溶解度受温度 （4）农业上用NaCl溶液来选种 影响不大 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） (6)重要的化工原料 碳酸钠 纯碱 白色粉末状固体， 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 Na2CO3 苏打 易溶于水 碳酸氢小苏打 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 钠 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 NaHCO3 碳酸钙 石灰石、白色晶体或粉末状固①建筑材料②制二氢化碳，生石灰 CaCO3 大理石 体，难溶于水易溶于酸 备注 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ （4）、部分酸、碱、盐的溶解性规律： K、Na、 NH4 、NO3 溶；Cl盐除Ag 、Hg；SO4 不溶有Ba、Pb；CO3 只溶K、Na、 NH4 溶碱不过只五种，即有K、Na、Ca、 NH4 ；Ca（OH）2微溶； 注释：酸全部溶于水 ； CaSO4微溶于水 二、掌握粗盐提纯的方法。
1、 粗盐：指含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2及不容性杂质泥沙等。 2、 粗盐提纯实验： 实验步骤 玻璃棒的作用 第 27 页 共 32 页
Ⅰ 溶解 加速溶解 Ⅱ 过滤 引流 Ⅲ 蒸发结晶 使液体受热均匀，防止液体飞溅 Ⅳ 计算产率 用玻璃棒将固体转移到滤纸上 注意：①过滤是 分离的一种方法；也可以将 和 分离 ② 蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的 ，防止液体沸腾飞溅； ③ 蒸发至 时停止加热；
④ 热的蒸发皿可用 取下，放在 上，不能放在 上。 三、理解复分解反应及复分解反应发生的条件,能正确判断初中化学四种反应基本类型。
四种反应基本类型 定义 特点
分解反应 D= A+B+C 一变多 化合反应 A+B+C=D 多变一 置换反应 A+CD=AD+C 反应前后都有单质化合物 复分解反应 AB+CD=AD+CB 双交换价不变等于两内项加两外项 注释：1、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、复分解反应发生的条件：有气体、沉淀、水生成。
+-2- 3、能生成气体的反应：H+排在氢的金属/HCO3/CO3→气体（氢气或二氧化碳）
四、三种离子的鉴别方法（了解）： 离子 Cl－ SO42－ CO32－ 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 BaCl2溶液和稀硝酸 稀盐酸与石灰水 现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 生成无色使石灰水变浑的气体 课题2 化学肥料（1课时） 一、知道常见的氮肥、磷肥、钾肥及复合肥科。
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% 含N量 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% NH3. H2O 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 加水稀释后施用 铵态（含有NH4+）氮肥防晒防潮，且均不能与碱性（含有OH-）物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NaNO3 b、NH4+的检验
碱（NaOH、Ca(OH)2等）;湿润的红色石蕊试纸; NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
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4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
5、使用化肥、农药对环境的影响
①、土壤污染：②、大气污染：③引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
6、合理使用化肥
①、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ②、农家肥和化肥合理配用 二、化肥的简易监别（了解）
一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。 二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。
三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。
第十二单元、化学与生活
课题1人类重要的营养物质（1课时）
知道人类重要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
课题2化学元素与人体健康（1课时）
了解微量元素对人体健康的影响。 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Ca 骨骼牙齿的重要成分 幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的缺铁会引起贫血 运输 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3有机合成材料（1课时） 一、了解有机物的共同特点。
无机化合物
根据是否含有碳元素 有机化合物（含碳但不包括C、CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、
（根据相对分子质量大小） 有机物小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 有机高分子化合物如： 蛋白质、淀粉、塑料、纤维、橡胶等 二、知道常见的合成材料及天然合成材料， 1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 （三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物） 网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
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点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 三、能看懂某些商品上标示的物质成分。（课本100页） 四、了解使用合成材料的利弊。 2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 附表：一、物质之间的关系
二、物质的俗名
1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸CH3COOH
(17)氨气：NH3 （碱性气体） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 物质的颜色
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
2+2+3+
4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 三、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒／碳酸盐
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
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