⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试将操作步骤正确排序__________________。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1，原因可能是( )。
－
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度
答案 (1)10.0 g (2)①③④②⑤ (3)ACD 【就题论题】
(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。
实验任务 仪器类型 “0”刻度在下边 观察方法 仰视 俯视 仰视 俯视 仰视 俯视 仰视 俯视 误差偏向 偏低(偏小) 偏高(偏大) 偏高(偏大) 偏低(偏小) 偏高(偏大) 偏低(偏小) 偏低(偏小) 偏高(偏大) 对一定体积的 液体进行读数 “0”刻度在上边 量取一定体 积的液体 “0”刻度在下边 “0”刻度在上边 平视时，结果均是正确的
【借题发挥】
根据量取仪器的结构特点及用途，在对液体物质进行量取和读取时，应做如下具体分析：
(时间：30分钟 类型：6分选择题专练)
一、低档题
1．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。 A．10 g H2和10 g O2
B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2
D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 答案 C
2．(2013·平凉模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )。
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4)
A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤ 答案 B
3．(2013·福州期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )。 A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 解析 A项，标准状况下11.2 L氢气的物质的量为0.5 mol，0.5 mol氢气含有质子0.5 mol×2＝1 mol，A正确；B项，12 g金刚石的物质的量为1 mol,1 mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C项，46 g NO2和N2O4混合气体相当于含1 mol NO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D项，1 mol Na转化为Na，失去NA个电子，D正确。
答案 B
4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )。 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
＋
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
解析 因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
答案 D 二、中档题
5．(2013·信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )。 A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g C．28 g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L 解析 28 g N2所含原子数目为2NA。 答案 C
6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO2L1，当加入等4的浓度为0.2 mol·
－
－
体积0.2 mol·L1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K的浓度约
－
＋
是(忽略溶液中少量的H和OH)( )。
A．0.125 mol·L1 B．0.225 mol·L1
－
－
＋－
C．0.250 mol·L1 D．0.450 mol·L1
－
－
解析 设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋4OH
＋
－
11－－－＋－===AlO2＋2H2O，n(AlO2)＝n(OH)＝×0.2 mol＝0.05 mol，此时溶液中含有K、AlO2、
44SO2由电荷守恒可得关系式：n(K)＝n(AlO2)＋2n(SO24，4)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，
－
＋
－
－
所以等体积混合后溶液中的c(K)＝0.225 mol·L1。
＋
－
答案 B
7．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )。
A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g
解析 发生的反应有：2Mg＋O2=====2MgO ①、2Mg＋CO2=====2MgO＋C ②。若0.10 mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol1＝4.0 g。若0.10
－
点燃点燃
mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol1＋0.05 mol×12 g·mol
－
－1
＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，
但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。
答案 D
8．(2013·南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )。
A．2.2 mol·L1 B．4 mol·L1
－
－
C．5 mol·L1 D．6.25 mol·L1
－
－
解析 设原溶液的质量为x g，所含氢氧化钾的质量为y g。根据溶质的质量分数概念可y
以列①式：＝14%，其蒸发掉50 g水后，溶液的质量为(x－50)g；根据溶质的质量分数概念
xy
可以列②式：＝28%。联立①②两式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25 mol。c(KOH)
?x－50?＝
0.25 mol－
＝4 mol·L1。
0.062 5 L答案 B
9．(2013·扬州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )。 A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA
D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA
解析 SO2和O2分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H2和1 mol N2不会完全反应生成2 mol NH3，故C错；CO和N2的摩尔质量相等，均为28 g·mol和2.8 g N2所含质子数也相等，均为1.4NA，D正确。
答案 C
10．(2013·汕头模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 A．1 mol Al3含有的核外电子数为3NA
＋
－1,
2.8 g CO
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H数为2NA D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH数为NA
解析 A选项中Al3是10电子粒子，则1 mol Al3所含有的核外电子数为10NA；B选
＋
＋
－
＋
项中要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA；C选项，pH＝1的硫酸溶液中c(H)＝0.1 mol·L1，则
＋
－
10 L该溶液中含有NA个H；D选项，由pH＝13知OH浓度为0.1 mol·L1，则10 L NaOH
＋
－
－
溶液中含NA个OH。
答案 D
－
11．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是( )。
A．要配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度
－
较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
解析 NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在小烧杯或表面皿中进行称量，若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低，A项不符合题意；因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高，B项符合题意；C项中对所配溶液的浓度无影响；D项中导致溶液的浓度偏低。
答案 B
12．下列叙述正确的是( )。 A．1 mol·L1 NaCl溶液含有NA个Na
－
＋
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% C．配制240 mL 1 mol·LD．配制1 mol·L
－1
－1
的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
＋
解析 A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝ρ?前?×98%
，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有
10×ρ?后?
240 mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。
答案 B 三、高档题
13．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )。
溶液 溶质质量分数w(%) 物质的量浓度c(mol·L1) －KOH 56 HNO3 63 CH3COOH 60 HCl 36.5 14.3 13.8 10.6 11.8 A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH
ρVwM－
解析 设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol1)，则c＝V＝
ρwcM
，ρ＝w，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。 M答案 C
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。 A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·LB．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L为0.92NA
C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子
解析 500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。
答案 C
－1
－1
的盐酸
的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数
15．(2013·武汉一模)右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )。 A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小
解析 A项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解S度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝×100%，S越大，
100＋Sw越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，溶液的物质的量浓度不变。
答案 C