一、选择题
1、根据E (Ag+/Ag）=0.7996V，E (Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的E值所在范围为： A. E ＞0.7996V，E<0.3419V
000
000B. E ＞0.7996V
00 C. E ＜0.3419V D.0.7996V ＞E＞0.3419V
+-2、298K，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100KPa，酸度与电极电势的关系式
是：
A. E =E+0.059pH B. E=E-0.059pH. C. E=E+0.0148pH D. E=E-0.0148pH
3、将反应Zn+2Ag=2Ag+Zn组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：
A. E=2E (Ag+/Ag)-E (Zn2+/Zn) B. E=[E (Ag+/Ag)]2-E (Zn2+/Zn) C. E=E (Ag+/Ag)-E (Zn2+/Zn) D. E=E (Zn2+/Zn)-E (Ag+/Ag) 4、已知E?(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E?(Fe2+/Fe) (A) (?)Zn(s)?Zn2+ (1 mol?L?1) ??Fe2+ (1 mol?L?1)?Fe(s) (+)
(B) (?)Zn(s)?Zn2+ (1 mol?L?1) ??H+ (1 mol?L?1)?H2(101.3 kPa) ?Pt (+) (C) (?)Fe(s)?Fe3+ (1 mol?L?1) ??Zn2+ (1 mol?L?1)?Zn(s) (+)
(D) (?)Fe(s)?Fe2+ (1 mol?L?1) ??H+ (1 mol?L?1)?H2(101.3 kPa) ?Pt (+) ?、已知
?Ksp0000000000000+
2+
0000(AgCl）＞
?Ksp
0（AgI），则：
0A. E（AgI/Ag）＞E（AgCl/Ag）＞E（Ag+/Ag） B. E （Ag+/Ag）＞E（AgCl/Ag）＞E（AgI/Ag） C. E （Ag+/Ag））＞E（AgI/Ag＞E（AgCl/Ag） D. E（AgCl/Ag）＞E（AgI/Ag）＞E（Ag+/Ag）
000000000二、判断哪一种物质是最强的氧化剂？哪一种物质是最强的还原剂？
（1）MnO4/ Mn2+；MnO4/MnO2 ；MnO4/MnO42
－
－
－
－
（2）Cr3+/Cr ；CrO2/Cr；Cr2O72/Cr3+ ；CrO42/Cr(OH)3
－
－
－
三、将铜片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L
－
－1
AgNO3溶液
的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势 四、已知：Fe2+ + 2e Fe3+ + e
－
Fe E= －0.447V Fe 2+ E = +0.771V
000－
写出三种物质间能够自发进行的化学反应，计算该电池的E值及电池反应的?rGm。
五、已知E（Br2/ Br）＝ 1.066V，E（IO3，H+/I2）= 1.195V
－
－
?00（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若c（Br） = 0.0001 mol·L1，而其它条件不变，反应将如何进行？
－
－
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
自测题（二）答案
一、1.D 2.AB 3.C 4.C 5.B
二、答：（1）查表并按标准电极电势的大小由大到小排序：
-=1.679V，E0（MnO4-/Mn2+）= 1.507V， E0（MnO4-/MnO42-）=0.558V。 E0（MnO4/MnO2）标准电极电势最大的电对中的氧化态MnO4-是最强的氧化剂，而标准电极电势最小的电对中的还原态MnO42-是最强的还原剂。
（2）查表并按标准电极电势的大小由大到小排序：
2－3+2－E0 （Cr2O7/Cr）= 1.232V，E0（CrO4/Cr(OH)3）=-0.13V， －3+E0 E0（Cr/Cr）=-0.71V，E0（CrO2/Cr）=-1.2V。 所以， Cr2O72是最强的氧化剂， Cr是最强的还原剂。
－
三、解：（1）Cu︱Cu2+（0.5mol·L1）‖Ag（0.5mol·L1）︱Ag
－
+
－
（2）电极反应：Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+
电池反应 ：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（3）查表 E0Ag+/Ag）=0.7996V E0Cu2+/Cu）=0.3419V ++EAg/Ag）=E0Ag/Ag）+0.059lgc(Ag+)/c0z =0.7996+0.0592lg0.5=0.7818V
E（Cu2+/Cu）=ECu2+/Cu）+00.059lgc(Cu2+)/c0 z =0.34 19V+0.0296lg0.5=0.3330V
E =E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu）
=0.7818V-0.3330V=0.4488V
四、解：三种物质间能够自发进行下列化学反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+
E0=E0（Fe3+/Fe2+）-E0（Fe2+/Fe）=0.771V-（-0.447V）=1.218V ?-10?rGm=-zFE=-2×96500×1.218=-235.074kJ·ｍol
五、解：（1） 2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O （2）若
－c（Br－）= 0.0001 mol·L1时.
10.0592[c(Br?)/c?]2 0E（Br2/Br-）=E（Br2/Br-）+lgz10.0592(0.0001)2=1.3028V =1.066V+lg2E=E（IO3，H+/I2）-E（Br2/Br-）＜0 －0反应逆向进行。
（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变时. 2IO3-+12H++10e-=I2+6H2O
0.0592V?010E（IO3-/I2）=E（IO3-/I2）+lg [c（H+）/c]12 0.0592V10 =1.195V+lg（0.0001）12 =0.9108V
E=E（IO3/I2）-E（Br2/Br-）＜0 －0反应逆向进行。