广东省英德市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月
考化学试题
可能用到的相对原子质量 ：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分) 1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 2.在下列各说法中，正确的是 ( ) [来源:Zxxk.Com] A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
?13.2C(s)?O2(g)==2CO(g) ?H= —221.0kJ?mol?这个热化学方程式表示( )
A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量 [来源:学&科&网Z&X&X&K] C.2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量 D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量?
4．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能． 化学键 生成1 mol化学键时放出的能量 H—H 436 kJ/mol Cl—Cl 243 kJ/mol H—Cl 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 ( ) 11
A.H2(g)＋Cl2 (g) = HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol 22B.H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol 11
C.H2(g)＋Cl2(g) = HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol 22D.2HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
5.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4, 当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol D.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)； △H＝－890kJ/mol 6、已知： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ/mol 计算反应C(s)＋CO2 (g) ＝2CO (g)的反应热△H为（ ）
A. +172.51 kJ/mol B. 283.01 kJ/mol C. +283.01 kJ/mol D. +504.00 kJ/mol 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 8.设C(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0，反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3 △H＜0,反应速
率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
9.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度 ⑤滴加硫酸铜溶液。对反应速率有影响的是 （ ） A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③⑤ 10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
反应温度/℃[来源:学实验 科网ZXXK] A B C D 25 25 35 35 V/mL 5 5 5 5 c/（mol·L-1） 0.1 0.2 0.1 0.2 V/mL 10 5 10 5 c/（mol·L-1） 0.1 0.2 0.1 0.2 Na2S2O3溶液 稀H2SO4[来源:Zxxk.Com] H2O[来源:学科网] V/mL 5 10 5 10 11．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s) C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s) 12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能
是 ( )
A． Z为0.3mol/L
B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的
13、在可逆反应：X（g）＋2Y（g）反应条件是（ ）
A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 14. 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B. 将容器的体积缩小一半 C. 增加H2的量 D. 压强不变充入N2使容器体积增大 15．下列说法正确的是 ( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是（ ）
A．混合气体的密度 B．B物质的相对分子质量 C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量 17．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
18．反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) △H ＝－QkJ/mol（Q大于0），在一定温度下达到化
学平衡状态时，下列说法正确的是 ( )
A． 单位时间里生成n mol C，同时消耗2n mol D B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 19、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，
发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）
A. m ＋n必定小于p B. m ＋n必定大于p C. m必定小于p D. m必定大于p 20、可逆反应：3A(g)
3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变
小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体 C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体
二、非选择题(共4大题，每空2分，计算4分，共40分，其中24题在答题卡位置) 21．按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________________ (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 _____________________________________________________________________________． (3)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol; ②H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol ③CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式_________________________________________ (4)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol; ③H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式:__________________． 22．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，
请计算每生成1molNH3放出热量Q为 ；在该条件下向一密闭容器中充入0.5molN2
和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 （填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是 。 （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应： N2（g）＋3H2（g）
实验组 1 2 请回答下列问题：
①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）； A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 B．υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆） C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
2NH3（g） △H＜0，得到如下数据：
起始量/mol 温度/℃ H2 298 398 6 3 N2 2 1 NH3 1.2 0.8 2分钟/mol ③为提高H2平衡时的转化率，可以采取的措施有（ ）
A.通入过量的N2 B.升高温度 C.增大压强 D.通入过量的H2
23.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．I配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则需要称量NaOH固体质量为： ．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ． 名托盘天平（带砝码） 称 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪