高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2015.4
高三化学训练题三
姓名： 得分： 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题 42分
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题6分共42分） 1．化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关 C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA B. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 ① ② ③ ④ ca物质转化关系 dba NO Na2O FeCl2 Al2O3 b NO2 Na2O2 FeC13 NaAlO2 c N2 Na Fe Al d HNO3 NaOH CuCl2 Al(OH)3 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④ 4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气 5. （2013?海淀区二模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32 B．﹣ 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH═2AlO2+H2O C．+ D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H=Cl2↑+H2O ﹣﹣﹣﹣ 6．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
7.将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g) + H2(g)②CO2(g) + 3H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL1；
－
CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL1。
－
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
温度 240℃ 下列说法正确的是 A．升高温度，反应①的平衡常数减小 B．升高温度，CH3OH的含量提高 C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L1·min1
－
－
转化率（%） H2 CO2 10 物质的量（mol） CH3OH 0.05 CO 0.05 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
8．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 X Y Z W
(1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。 (2)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称：______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：______________。
9. (14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。 化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究： 【提出假设】
-假设1: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag;
相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 ＋Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2 Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 假设2:Fe具有氧化性，能氧化Ag 【验证假设】 (1)甲同学验证假设1。
9H2O晶体Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3 溶液100mL。①用淡紫色的Fe(NO3)3·（分析纯，
3+
9H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需： 需要称取 g Fe(NO3)3·
②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为 。 ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 。 ④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。
(2)乙同学为验证假设2。10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银分别用溶质的质量分数为2%、镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。 你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe能与 NO形成配离子：
3+
（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe略强。
2+
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ ________________。
10. (13分) 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是________________，滤渣B的主要成分是________。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1FeSO4
－
标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的
＋
质量分数为________。