资料：25℃时 H2CO3 Ki1 = 4.4×10-7 H2S Ki1 = 1.3×10-7 H2SO3 Ki1 = 1.54×10-2 六、（本题共12分）
某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：
a b
完成下列填空：
35．写出上述制备氨气的化学方程式__________________________________________。 36．U型管中的干燥剂可用___________，收集氨气应选择安装__________。（选填“a”或“b”） 37．画出用水吸收氨气的尾气处理装置图______________________。
38．请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净_____________________。 39．如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝
插入锥形瓶中，观察到的现象有 。 写出氨氧化的化学方程式：______________________。反应结束 后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H、OH、 、 离子。
40．某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是 氨的还原性使溴水褪色。______________________________________________
＋
－
七、（本题共12分）
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二氧化氯（ClO2）是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。但ClO2的稳定性差，所以将ClO2用稳定剂吸收，使用时加酸释放出ClO2。实验室用NaClO3与Na2SO3在H2SO4存在下反应，水浴80℃制得ClO2，实验装置如下：
完成下列填空：
41．写出制备ClO2的化学方程式________________________________________________。 42．使用热水浴的优点是_____________________；如果滴加Na2SO3溶液的速度过快，可能 造成的后果是__________________________________。 43．右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 。
44．用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐，若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质
最适宜的是
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 45．某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL稀硫酸
Ⅱ．取10 mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：
2ClO2 + 10I+ 8H → 2Cl+ 5I2 + 4H2O
Ⅲ．用0.100 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质（I2 + 2S2O3→ 2I+ S4O6），淀粉作 指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液。
滴定至终点的现象是___________，测得该消毒剂中ClO2的含量为 g/L。
2﹣
﹣
﹣
+
﹣
2﹣
八、（本题共10分）
涤纶俗称“的确凉”，是结实耐用、弹性好的高聚物，大量用于制造衣着面料和工业制品，工业上用对
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苯二甲酸和乙二醇在一定条件下缩聚制取涤纶。
完成下列填空：
46．写出制备涤纶的化学方程式__________________________________。
47．在合成涤纶的过程中会生成一种具有两个环状结构的副产物，其结构简式为_________。 48．对苯二甲酸可由芳香烃A(化学式为C10H14)经一步反应制得。A的结构有多种，写出A的
一氯代物最少的结构简式______________。
49．天然橡胶单体为
，两分子该单体发生“Diels-Alder反应”，写出两种不同结构的
产物__________________、__________________。
已知“Diels-Alder反应”为：
50．设计一条以甲苯为原料制备苯甲醛的合成路线（其他无机原料任选）。
（合成路线的常用表示方法为： A B 目标产物
反应条件反应条件反应试剂反应试剂催化剂
九、(本题共12分)
武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用。
R－C≡C－COHC＝CRˊRˊR〞C＝CHR－CH铑催化剂C－CHOCOCH2O－CH2H2C－R〞
（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程。
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OO碱－C－H+ －CHH－C＝C－CHO + H2O 2－C－H已知：
完成下列填空：
51．写出反应类型。 反应②_________________；反应⑥______________。
52．写出反应试剂和条件。反应①_________________；反应④______________。 53．D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式。________________
写出J的结构简式。________________
54．G与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH __________mol。 55．写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。 ①遇FeCl3不显色
②能发生水解反应 ③有4种不同环境的氢原子
十、（本题共14分）
钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：
56．钠铝合金可作核反应堆的载热介质。取1.46 g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放 出1.12 L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为__________。
57．NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：
NaCN + H2O2 + H2O → NaHCO3 + NH3。若处理含NaCN 4.90 g的废液，需用15%的H2O2____________mL。（已知15 % H2O2的密度是1.047 g/mL）（保留2位小数）
58．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。
59．常温下，称取不同过氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
① ② 过氧化钠样品(g) 2.34 4.44 氯化钠质量(g) 3.51 2.34 虹口区高三化学 本卷共 11 页 第 9 页
③ 6.66 3.51 上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出原因与结论。
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