分析化学复习题5
一、单项选择题
1. 由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定
法中，配制标准溶液必须用（ ）。
A．强碱或强酸 B．弱碱或弱酸 C．强碱弱酸盐 D．强酸弱碱盐 2. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）
A．H2+Ac - HAc； B．NH3 - NH2 ； C．HNO3 - NO3； D．H2SO4 - SO42
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3. 人体血液的pH值总是在7.35~7.45之间，这是由于 （ ） A．人体内含有大量的水份 B．血液中含有一定的O2
C．血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用
D．新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中
4. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是
（ ）。
A．酚酞、百里酚蓝 B．酚酞、百里酚酞 C．酚酞、中性红 D．酚酞、甲基橙
5. 在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（ ）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃
范围。
A．前后±1%相对误差 B．前后±0.1%相对误差 C．0.0% D．前后±0.2%相对误差
6. H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有（ ）个。 A．1 B．2 C．3 D．无法确定
7. 用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥108的条件，这是因为（ ）。
-
A．cKa＜108时滴定突跃范围窄 B．cKa＜108时无法确定化学计量关系
--
C．cKa＜108时指示剂不发生颜色变化 D．cKa＜108时反应不能进行
--
8. 在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（ ）。 A．(δH2C2O4)随酸度增大而减小 B．(δH2C2O4)随pH值增大而增大 C．(δH2C2O4)随pH值增大而减小 D．(δH2C2O4)随酸度减小而增大 9. 多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。 A．Kai＞105 B．Kai/Kai+1≥105
-
1
C．cKai≥108 D．cKai≥108且Kai/Kai+1≥105
--
10. 为使pH滴定突跃范围增大，可以采取下列措施中的（ ）。 A．改变滴定方式 B．加热被滴溶液 C．增加溶液酸度 D．增加滴定剂浓度
11. 蒸馏法测定NH4+（Ka=5.6×1010），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×1010）溶液吸收，
--
然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（ ）。 A．已知准确浓度 B．已知准确体积 C．不需准确量取 D．浓度、体积均需准确
12. 用0.1000 mol/LNaOH滴定0.1000 mol/LHAc（pKa=4.7）时pH突跃范围为7.7～9.7，由
此可推断用0.1000 mol·L1NaOH滴定为pKa=3.7的0.1000 mol·L1某一元酸，其pH突跃
--
范围为（ ）。
A．6.8～8.7 B．6.7～9.7 C．6.7～10.7 D．7.7～9.7
13. 用同一溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4
和HAc两种溶液中（ ）。
A．氢离子浓度相等 B．H2SO4和HAc浓度相等 C．H2SO4浓度为HAc浓度的一半 D．两个滴定的pH突跃范围相等 14. CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略（ ） A．选甲基橙作指示剂 B．以甲基红作指示剂 C．选酚酞作指示剂 D．以百里酚蓝作指示剂 15. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（ ）。 A．硼砂和EDTA B．草酸和K2Cr2O7 C．CaCO3和草酸 D．硼砂和邻苯二甲酸氢钾
16. 强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将：（ ） A．增大2个pH单位 B．增大1个pH单位 C．增大3个pH单位 D．增大0.5个pH单位
17. 在H3PO4溶液中，组分HPO42的分布系数达最大时，所对应的pH值为：（ ）
-
A．（pKa1+pKa2）×1/2 B．（pKa1+pKa3）×1/2 C．（pKa2+pKa3）×1/2 D．（pKa1+pKa3）×1/3
18. 用已知浓度的NaOH标准浓液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则
（ ）
2
A．消耗的NaOH 量愈多 B．滴定突跃范围愈大
C．滴定突跃范围愈小 D．滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显 19. 在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可以不考虑哪个因素（ ） A．滴定的突跃范围 B．指示剂用量 C．指示剂的变色范围 D．指示剂分子量的大小
20. 已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mol/L共轭碱NaB溶液的pH是
（ ）
A．11.0 B．9.0 C．8.5 D．9.5
21. 0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc，滴定突 跃为7.74-9.70,可
用于这类滴定的指示剂是（ ）.
A．甲基橙(3.1－4.4) B．溴酚蓝(3.0－4.6) C．甲基红(4.0－6.2) D．酚酞(8.0－9.6) 22. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）. A．0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B．1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl C．0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc D．0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH 23. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A．Kao＝KHIno
B．指示剂的变色范围与理论终点完全相符
C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D．指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内
24. 酸的分析浓度是指： （ ） A．各型体平衡浓度之和 B．溶液中的[H+]与[OH]之和
-
C．溶液中的H+浓度 D．溶液中的OH浓度
-
25. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ） A．缓冲溶液的pH范围 B．外加的酸量 C．外加的碱量 D．缓冲溶液的浓度比 26. 浓度为c（mol/L）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（ ） A．[H+] = [ OH ] ; B．[ Na+ ] = [ NO3] = c ;
--
3
C．[H+] = [Na+ ] = [ NO3 ] + [ OH ] ; D．[Na+ ] + [ NO3 ] = c
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27. 中性溶液严格地说，是指： （ ） A．pH=7.00的溶液 B．pOH=7.00的溶液 C．pH + pOH=14.00的溶液 D．[H+]=[OH]的溶液
-
28. 水溶液中，共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是： （ ） A．Ka = Kb B．Ka·Kb= 1 C．Ka·Kb= Kw D．Ka=-Kb
29. NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2。某同学
以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定之，其标定结果比标签浓度（ ） A．高 B．低 C．无影响 D．不确定
30. 在1mol/LHAc溶液中，欲使[H+]增大，可采用下列哪些方法（ ） A．加水 B．加NaAc C．加NaOH D．加0.1mol/l HCL
参考答案：1~5：ADCDB；6~10：BACDD；11~15：CBCAD；16~20：ACBDB；21~25：DBCAD；26~30：ADCBD 二、填空题
1. 布朗斯特（Br?nsted）质子理论认为，HSO4是 ，它给出质子后，剩下的SO42对
--
于质子具有一定的亲和力，能接受质子，因而SO4-是一种 。
2. 酸碱滴定中，在理论上以HIn为指示剂，当[HIn]=[In-]时，溶液的pH=pKHIn，此pH值
称为指示剂的 。
3. 强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都 作
为滴定的指示剂。
4. 如同Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指
示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为 法。
5. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为 ，指示剂变色点和理论
上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为 。
6. 用0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L H2SO4和0.10 mol/L H3PO4的混合溶液时在滴
定曲线上，可以出现 个突跃范围。
7. 写出浓度为c（mol/L）的(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程： 。
8. 某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙
终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为 。
9. 用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如
4
以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果 。
10. 含解离常数为Ka的一元弱酸HA的酸碱缓冲溶液HA-NaA，影响其缓冲容量（β）大
小的主要因素是 和 。
11. 已知柠檬酸的pKa1、pKa2、pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb1= ；pKb2= 。 12. 0.2mol/l HAc与0.2mol/lNaOH等体积混合后PH为 。（已知HAc的Ka
为1.8×10-5）
1、酸，碱。2、理论变色点。3、不能。5、滴定终点，化学计量点。6、2。7、[H+]+2[H2CO3]+[HCO3]=[OH]+[NH3]。8、Na2CO3和NaOH。9、偏高，无影响。10、HA
--
和NaA的浓度比、Ka。11、7.60、9.24。12、9.13。 三、简答题。
1、何谓弱酸溶液的酸度和酸的浓度？二者关系如何？
2、为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？
3、何谓酸碱指示剂？其变色原理、变色范围是什么？选择指示剂的原则是什么？ 四、计算题
1、用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000mol/L）时，（1）用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；（2）用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。（已知HCOOH的Ka=1.8×10-4）
2、取碳酸钙试样0.1983g，溶于25.00mL的0.2010mol/L HCl溶液中，过量的酸用0.2000mol/L NaOH溶液返滴定，消耗5.50mL，计算（1）过量的盐酸的物质的量；（2）碳酸钙的百分含量。（CaCO3式量为100.1g/mol）
3、称取某磷酸盐样品（可能成分Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4中的一种盐或多种盐混合物）0.7250 g，用水溶解后，加入酚酞指示剂，用标准溶液HCl（0.2000 mol/L）滴定至终点时消耗20.02 ml。同质量的试样，以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定至终点时消耗42.04 ml。试分析试样的组成，并计算各组分的质量分数。（可能用到的常数：式量：Na3PO4为163.9 g/mol； Na2HPO4为142.0 g/mol； NaH2PO4为120.0 g/mol；H3PO4解离常数Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）
4、用克氏定氮法测定某质量为1.0000g药物试样含氮量时，向试样中加入硫酸和硫酸钾煮解，使氮定量转化为NH4+。然后加过量的NaOH溶液加热，逸出的氨全部吸收在
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50.00ml0.5000mol/L的盐酸中，过量的盐酸用0.5000mol/LNaOH返滴，用去15.60ml，计算（1）过量的盐酸的物质的量；（2）试样中NH3的百分含量？（已知NH3式量为17.03 g/mol） 5、某样品中仅含有NaOH和Na2CO3，称取该样品0.3720g，以酚酞为指示剂，消耗0.1500mol/L HCl标准溶液40.00mL（V1），那么，还需要多少mLHCl（V2）达甲基橙变色点？计算样品中NaOH和Na2CO3的各自含量。（式量：NaOH为40.00g/mol；Na2CO3为106.00g/mol）
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