高一化学定时练习（1）
（时间：10分钟；命题人：羊绍敬）
学生_______________ 1．(1)元素周期中共有____个周期，其中有____个短周期，一个____________周期，同周期的原子具有相同的_________数；周期表中有____个纵行，分为____个族，其中有____个主族。(2同主族从上至下，原子和离子半径逐渐______，元素的________性逐渐增强，________性逐渐减弱。(3)某元素A位于周期表第三周期，第ⅢA族，则A的原子结构示意图为____________。
2．（1）原子序数为12的元素，在周期表中位于______周期第______族；原子序数为17的元素，在周期表中位于______周期第______族。（2）根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g分别于足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是__________。
3．甲元素的原子序数是9，乙元素原子核外有2个电子层，最外电子层上有5个电子；丙是元素周期表IA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的化学式为____________。
4．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是( )
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3
5．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( ) A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 7．下列微粒半径之比大于1的是( )
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl)
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8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
9．下列各组物质的性质变化正确的是( )
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔点Rb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH 10．下列各组物质的性质变化正确的是( )
A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B.稳定性H2S>HCl>HBr>HIC..熔点Rb>K>Na>Li D.溶解性
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高一化学定时练习（2）
1．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A．A原子得到电子的数目比B原子少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质 2．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A.HI、HCl、H2S、PH3 B.PH3、H2S、HCl、HBr C.HF、HCl、H2S、SiH4 D.NH3、PH3、H2S、HCl 3．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
4．同周期元素，原子结构的相同点是_________，原子结构的不同点是______不同、________不同、______不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次________，元素的金属性依次_______，非金属性依次______；金属单质跟酸反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______；最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次______，气态氢化物的稳定性依次____。
5．同主族元素：原子结构的相同点是_______________；原子结构的不同点是核电荷数不同、从上到下_________不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从上到下，元素的金属性依次_______，非金属性依次________，金属单质跟水反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______，最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次_______，气态氢化物的稳定性依次________、还原性依次_____、其水溶液的酸性依次_______。
6．某金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3克H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为_____，与左、右相邻元素比较，其原子半径比_____大，金属性比_____弱；A的氧化物化学式为_____，它是___性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是_____，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为_____。
7．A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
(1)A单质的化学式为________，A的原子结构示意图为__________，B单质的化学式为__________，B的离子结构示意图为_______________。
(2)A单质与水反应的化学方程式为_______________，B单质与水反应的化学方程式为_____________。
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高一化学定时练习（3）
1．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的外层电子数比Y的大 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的大
3．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是（ ） A．XY2 B．XY C．X2Y D．X2Y3
4．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（ ） A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．7和12
5．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X最大Z最小 C．气态氢化物的稳定性HX最强
B．非金属性X最强Z最弱 D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X的还原性最强
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7．有下列四种微粒：①18O、②Na、③Mg、④111287N
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24（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
8．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用 放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题
（1）A是 ，B是 ， C是 。 （2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序
9．（1）主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89％，M的原子量是_______。 （2）在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为___________。 （3）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A ， B ，C ，D 。
10．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
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高一化学定时练习（4）
1．下列各组元素性质递变规律不正确的是
A．Na、K、Rb的金属性依次增强 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 2．元素性质呈周期性变化的原因是
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大
C．核 外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4 5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是
A．Be、C、B礼 B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg 6．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物 A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH
8．在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是________；(8)气态氢化物中最不稳定的物质是________．
9．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是______。 （3）在室温下有颜色的气体单质是______。（4）在空气中容易自燃的单质名称是________。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。 （6）原子半径最小的元素是________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______。 （8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是________________。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是________________。
10．主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的原子量是__________________。
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