物理化学模拟试卷一
一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）
1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )
3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对)
4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m\浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 )
6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 ?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4
(g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 ) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )
12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )
13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错)
14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )
15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)
二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）
1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定 2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。
A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同
4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。
A. G B. Um C. P D.σ 5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。
A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变
6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。
A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度
7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = ?SdT+Vdp适用的条件是 A 。
A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体 C. 定温、定压 D. 封闭体系 9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3?6H2O (s)，FeCl3?7H2O (s)，2FeCl3?5H2O (s)和FeCl3?8H2O(s),该体系的组分数是 A 。
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 10．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。
A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn 11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。
A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm 12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。
A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大 13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ ? mol 。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5 14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。
A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳
15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。
A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应
三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J 四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm ? mol 。 （10分） ΔG = ?8584 J
五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S ? m ，此时水的电导率为1.05×10 S ? m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S ? m ? mol ，
(1/2 SO ) = 80×10 S ? m ? mol 。(10分) c = 1.095×10 mol ? m ; Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ ? mol 。 (10分) T = 697K
物理化学模拟试卷二 一、填空（26分）
1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ?mol-1 。
2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。
3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J?K-1 ， △S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。 4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。 5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( ) 。
二、回答下列问题（20分）
1．如何确定简单反应的速率方程？
2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？
3．举例说明电导滴定的原理。
4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。 三、计算题（54分）
1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ?mol-1。
求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。
②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。 t=115s; T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g) /kJ?mol-1 -31.0
/J?K-1?mol-1 121.0 42.7 205.3 求①298K下，反应的 、 、 。 ①
②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？
Ag2O在空气中能稳定存在
③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？
3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空气中不能稳定存在
求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。 ① ②已知：25℃下 ② 物理化学模拟试卷三
一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）
1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D .
A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 0 2．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ?mol-1） D .
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K?kg?mol-1，NaCl的分子量为58.5 C .
A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C .
A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ?mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C .
A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.406
7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B .
A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液 C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液
8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B .
A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向
9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B .
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B . A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能
B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态 C. 催化剂具有一定的选择性
D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化
11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D .
A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大
12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面
发生 吸附。 C A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负
13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式
适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学
14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A .
A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁
C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压
15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A . A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析 16．用等体积的 0.05 mol?L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol?L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A .
A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向
17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D . A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl3 18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。 A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小 19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C .
A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉