称取约0.2克NH4Cl产品置于锥形瓶中，加蒸馏水约30ml，加2mL的40%甲醛，以酚酞2-3滴为指示剂，摇匀，放置1min，然后用弄得为0.09438 mol/LNaOH标准溶液滴定至粉红色，30秒不褪色即为终点。平行测定两次。
WNH4Cl=[（MNH4Cl×CNaOH×VNaOH）/1000×mNH4Cl]×100% 表6 NH4Cl纯度的测定
1 2 称取NH4Cl的质量(g) 0.1983 0.2040 消耗NaOH的体积(mL) 29.60 30.75 NH4Cl物质的量(mol) 2.794* 10-3 2.902 *10-3 NH4Cl的含量 75.37% 76.11% NH4Cl的平均含量 75.74% 4.5.3 ZnSO4·7H2O纯度的测定：
Zn2+的检验：称取约0.2g的ZnSO4·7H2O产品置于锥形瓶中，加蒸馏水约30ml，加4ml的三乙醇胺后摇匀，再加5ml的pH=10NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加入米粒大小的铬蓝K-奈酚绿指示剂，以0.01961mol/L的EDTA标准溶液滴定呈兰色即为终点。
WZnSO4·CEDTA×VEDTA)/1000×m ZnSO4·100% 7H2O=[(M ZnSO4·7H2O×7H2O]× 表7 ZnSO4·7H2O纯度的测定
1 2 称取ZnSO4·7H2O的质量(g) 0.1605 0.1607 消耗EDTA的体积(mL) 26.00 26.15 ZnSO4·7H2O物质的量(mol) ZnSO4·7H2O的含量 ZnSO4·7H2O的平均含量 5.1 数据处理和结果计算 5.1 MnO2纯度的检验见表5。 5.2 NH4Cl纯度的测定见表6。 5.3 ZnSO4·7H2O纯度的测定见表7。 6.结果与讨论
（1）待标定的溶液不用使用容量瓶准确定容，没有必要，粗配即可。 （2）锌片不易溶解，可适当加热促进其溶解。
（3） 由于时间的原因以及生成NH4Cl晶体后所留母液很少，所以没有做ZnCl2含量的测定。
(4) 本实验测得的MnO2纯度较低，可能是操作误差，也可能是电池本身的原因。 参考文献：
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