[解题方法及规律]
（1）通过化工生产原理，挖掘成一个计算题，其方法是将C与H2O（g）反应所吸收的热量与C在空气中燃烧产生的热量建立等量关系。设水蒸气与空气的物质的量分别为x、y，则有：x·131.3 kJ?mol = y·1/5·393.5kJ·mo1 x：y=3/5 （2）n（CO）= 50×10 ×92%×2/46=2×10 mol，
n（H2）= 25×10×92%×4/46+25×10×92%×3/46=3.5×10mol 再利用下列两反应：8CO＋13H2→C8H10＋8H2O
8CO＋17H2→C8H18＋8H2O 列出二元一次方程式，求解得出C8H10
物质的量，再化成质量。
2.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟） 为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
6
6
6
6
6
－1
－1
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。 当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。 （4）在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
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②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。 答案（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑
（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）； △H=-49.47kJ/mol （3）CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O； 1.2mol （4）①0.225mol/（L·min）； ②减小
③考虑反应快慢
3.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a e i f g h j c d b （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。 （2）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。
NH4＋OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O
＋
－
H（a）HHNHHHNNHH H （b）HHHOHHOHHHOOHHH(b)(a)（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成(b)(a)与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物
N在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_____ _______。
（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。
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答案
（1）＋26 2 8 14 2 （2）b （3）NnHn＋2
（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe （5）、八VIA
4.（2010江苏省盐城中学三模）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在
限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。 （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。
在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。 （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金
属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H物质的量之比 。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10 mol·L。若忽略
水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3= 。（已知：10
－1
－5．6
－5
－1+
2-
HCO3＋H的平衡常数K
－6
－+
=2.5×10）（结果保留2位有效数字）
2－
（4）常温下，0.1 mol·LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO3） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
答案（1） 2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(l)+3H2O(l) ⊿H=（A-6B）KJ/mol 2′ （2） 2CH3OH-12e+6O==2CO2+4H2O 2′
负 1:4 1′×4 （3）K= 5.0×10 （4） ＞
5.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为:_______________________________________________________但通常CO和H2的还原性只在高温下才体现，请写出H2与Fe3O4反应的化学方程式为：
____________________________________________________，该反应能否在一定条件下逆向进行__________________。(填“能”、“否”或“无法确定”)
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-7-2-
答案CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd +2HCl 4H2 +Fe3O4 3Fe + 4H2O 能
6.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构单元，
图中正四面体以外可能有部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
①甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应 ②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中 丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团 ③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子 ④戊是阳离子
（1）甲与乙发生置换反应的化学方程式是 。 （2）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 。
（3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是 。 答案（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2分） （2）2H2O OH+H3O（1分）
（3）CH4+H2O CO+3H2（2分）
△ 催化剂
-+
7.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和
电的良导体。
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（1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。 （2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含 个?键， 个
?键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；
将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量， 得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag 之间以 键结合。
（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要 说明该物质易溶于水的原因 。 答案（1）1s2s2p3s3p3d4s（2分） （2）3、2（各2分）
（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH2）3]（1分），配位（2分）
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水 中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间
形成氢键（1分）
8.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重
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+
2
2
6
2
6
10
2
-