10. （湖北省部分重点中学2010届高三第一次联考）据2009年4月6日搜狐网站报道：国
家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)12，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是
（ ）
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质 B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性 D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应
答案 C
11. （福建省同安一中2010届高三上学期期中考试）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，
未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A．CO2 B．NH3 C．C12 D．H2S 答案 A
12. （福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，正确的是 ．．
（ ）
A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化 D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带
答案 B
13. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考) 在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、
CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是 A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO 答案 C
14. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀
溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）
41
A B C D
答案 D
15. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C键能大干Si—Si键能 B.
H2O2是非极性分子，因为H2O2分子的空间构直线型
C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状
结构
D.H2O比H2S稳定：因为H2O分子之间有氢键，H2S分子之间无氢键 答案 B
16. （山东省莱芜育才中学2010届高三上学期期中考试）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO3离子
—2－
2－
B．一定有CO3离子
－
C．一定有C1离子存在 D．不能确定HCO3离子是否存在
答案 B 二、非选择题
1. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
42
（1）装置B中最适宜的试剂是 ，其作用是 （2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是：
（3）装置D中黑色固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。
答案（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl（2分） （2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（2分） （3）C ； CO2 +C
△
2CO （2分）
△ （4）E中黑色固体变红；CO+CuO（5）D E ；② （2分）
Cu+ CO2 （2分）
2. （山东省师大附中2010届高三第二次模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转
化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ；ΔH=＋131．3 kJ?mol， 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应 达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键 c．v正（CO） = v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） zxxk
43
-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L，c（H2O）=3 mol·L，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L，c（H2O）=2 mol·L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0．5 mol·L，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发
生反应：CO2（g）＋（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ，右 图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol）的变化。在体 积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措 施中能使c （CH3OH）增大的是________ ___。 a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来 zxxk d．再充入1mol CO2和3mol H2
答案（1） b 、c （2分）
（2）① 1 （2分） ② 大于 （1分） ③ 增大 （1分） （3）c、d （2分）
3. （天津市大港一中2010届高三上学期第四次月考）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H2O（g）
CO （g） +H2 （g） △H
-1
-1
-1
-1
-1
-1
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃ 则该反应是 热反应。 （2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、 不变） （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 44 A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2 B．容器内混合气体的总质量不变 C．恒温恒容时容器内气体的压强不变 D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1. E．恒温恒容时容器内气体的密度不变 （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变 某一条件后正反应速率（ν 正 ）随时间的变化 如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。 （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量 浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。 容器编c（H2O）/mol·L-1 号 I Ⅱ Ⅲ 0.06 0.12 0.10 c（CO）/mol·L-1 0.60 0.20 0.20 c（H2）/mol·L-1 0.10 ①_____ 0.40 νννν逆正、ν= ν= ν逆比较 正 逆正 逆正 ② ν 答案（1）表达式K= C(CO)·C(H2) / C(H2O)（1分） 吸（1分） （2）减小（2分） （3）BCE（2分）（只答2个且正确的给1分，错选1个0分） （4）①b；②f（各2分，共4分） （5）①0.60 ②>（各2分，共4分） 4. （内蒙古一机一中2010届高三上学期期中考试）近年来，我国储氢钠米碳管研究获重 大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质————碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ 45