（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。
（3）选项A中，在天平托盘上垫滤纸，将NaOH放在滤纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低； 选项B中，容量瓶中有水，不影响配制结果；
选项C中，溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小； 选项D中，定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小。 本题答案为：（1）10g；（2）①③④②⑤；（3）ACD。 三、计算题 16．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。等NaCl完全溶解后，将溶液全部转移至容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol／LAgNO3浴液完全反应。试计算该容器的体积。
解答：本题考查化学方程式的计算。 解：AgNO3?NaCl?AgCl??NaNO3 n?AgNO3??0.100?0.02=0.002mol m?NaCl??0.002?58.5?0.117g V（容器）?100mL?35.1g?30000mL?30L
0.117g本题答案为：30L。
17．将两种不同浓度的硫酸等质量混合后所得溶质质量分数为A；等体积混合后所得溶质质量分数为B。将两种不同浓度的乙醇溶液等质量混合后所得溶质质量分数为A；等体积混合后所得溶质质量分数为C。试确定A、B、C的大小关系。从以上关系中可得出怎样的规律（已知硫酸密度大于1g／cm3，乙醇溶液密度小于1g／cm3）。
解答：本题考查混合后溶液浓度的计算。
解：硫酸溶液密度比水大，硫酸浓度越大，则密度越大，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），即B?A；乙醇溶液密度比水小，乙醇溶液浓度越大，则密度越小，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），所以A?C。 本题答案为：a%的X溶液与b%的X溶液等质量混合后的质量分数为后的质量分数：①若a%溶液密度大于b%溶液密度，则大于b%溶液密度，则小于
a?b%；等体积混合2a?b%；②若a%溶液密度小于2a?b%。所以硫酸溶液B?A，乙醇溶液A?C。 2 - 6 -