实验二 酸碱标准溶液的配制、浓度的比较
和标定
日期 成绩
预习提要
1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？
2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？
3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？
4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？
5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？
6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？
7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准
确？为什么？
8.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？
9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？
10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？
11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？
12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？
13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。试比较此两法的优缺点？
1.实验目的
2.实验原理
3.仪器与药品
4.实验现象
5.数据记录与处理
6.讨论
实验三 碱液中NaHCO3及Na2CO3含量的
测定
日期 成绩
预习提要
1.碱液中的NaHCO3及Na2CO3含量是怎样测定的？
2.试液的总碱度，是否宜于以质量分数表示？
3.有一碱液，可能为NaHCO3或Na2CO3或共存物质的混合液。用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去酸的体积为V2ml。根据V1与V2的关系判断该碱液的组成： 关系 组成 V1＞V2
V1＜V2
V1＝V2
V1＝0 V2＞0
V1＞0 V2＝0