高二化学选修四 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D) A.CH3COOH
B.Cl2 C.NH4HCO3
D.SO3
2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C)
A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电 3.下列各电离方程式中，书写正确的是(A) A.NH4HCO3=NH4+HCO3
+
-
B.KHSO4K+H+SO4
++2-
C.Fe(OH)3=Fe+3OH
3+-
D.NaH2PO4=Na+2H+PO4
++3-
4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)
A.100ml自来水中假如0.01mol蔗糖溶解 B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体 D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图. 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)
6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%. 现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为(D) A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
-1
D.1%
H+HS，HS
+
--
7. 20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L，其电离方程式为H2S采取的措施是(D) A.加入适量的水
H+S，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S浓度减小，可
+2-+2-
B.加入适量的NaOH固体 C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体
8.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B) A.该溶液的pH=4 C.此酸的电离平衡常数约为1×10
-7
B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小
9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C)
①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 A.①④⑥
B.②③④
C.①④⑤⑥ D.全部
10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A)
A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K)是与温度无关的常数
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1 11.冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 第 1 页 共 4 页 (C) 12.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(A) ＋ ＋－ A.c(H)c(CH B.c(CH3COOH)3COOH) c(H＋) C.c(CH3COOH)c(CHCOO－) D.c(H)·c(CH3COO)3c(CH 3COOH) 13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(D) 14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH- 3COO，下列叙述不正确的是(B) A.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH减小 B.0.10 mol/L的CH+ 3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H)增大 C.CH-3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO)增大 D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多 15.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C) 16.现有相等pH或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压)的变化图示如下： 其中正确的是(D) A.①③ B.②④ C.全正确 D.全不正确 17.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是(D) A.HA是一种强酸 B.x点c(A-)=c(B- ) C.HB是一种弱酸 D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10倍 18.下列叙述正确的是(B) A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=10c2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>10c2 C.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>0.1c2 - D.向0.1 mol·L-1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)c(NH增大 3·H2O) 19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)? ? A.相同浓度的两溶液中c(H+ )相同 B.100mL 0.1 mol·L-1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 第 2 页 共 4 页 溶液pH>a+1 C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 20.下列说法中正确的是(D) A.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸 B.100mL 1mol/L盐酸和50mL 2mol/L盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C.100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍 21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3， 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是(A) A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较 ++ 22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表： H2CO3 K1=4.30×10K2=5.61×10-7 H2SO3 K1=1.54×10 K2=1.02×10-7 -2HClO K=2.95×10 -8 -11 下列反应的离子方程式书写错误的是(B) A.NaClO溶液中通少量CO2：ClO+ CO2 + H2O=HClO + HCO3 -2--- B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3 -2- 2--2- C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3+SO2=2CO2+SO3+H2O D.NaHCO3溶液中通过量SO2：HCO3+SO2 = HSO3+CO2+H2O 二 综合题 23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验： 0.10 mol·L氨水，NH4Cl晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水. (1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”，“不正确”或“无法确定”)，并说明理由____________________________. (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系________，就可以确认一水合氨是弱电解质. (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”). (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________. 24.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是______________(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________. (3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________. (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________. (5)当c(H)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________.反应所需时间的长短关系是________. (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是________________. 25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加c(H)入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”). c(CH3COOH) (2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”，“小于”或“等于”，下同). (3)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙). (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)，c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)________c(CH3COO). 26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： + -+ -＋ + + + ++ + -1-1 -1 -1 (1)O点为什么不导电________.(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.(3)H的物质的量最大的是________(填“a”，“b”或“c”). + 第 3 页 共 4 页 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的________(填序号). A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 + - C.加NaOH固体 D.加水 -+ 2- E.加固体CH3COONa F.加入锌粒 -1 2--1 27.已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H+HSO)是完全的，但第二步电离(HSO40?1 mol·LNaHSO4溶液中c(SO4) = 0.029 mol·L，请回答： -1 2--1 H+ SO4)并不完全.如果25℃时，0?1 mol·L H2SO4溶液中c(SO4) = 0.010 mol·L， (1)25℃时，0?1 mol·L H2SO4溶液中pH= ；(用对数表示) (2)为什么0?1 mol·L 的H2SO4 溶液中的c(SO4) 比0?1 mol·L 的NaHSO4 溶液中c(SO4) 小？ (3)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？ 28.已知NH3·H2O的Kb=1.8 ×10，(1)计算 0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH) (2)若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH3)的浓度达到0.20 mol/L，计算c(OH). 高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题 参考答案与评分标准 选择题答案 题号 答案 题号 答案 23.(1)正确 常温下，0.10 mol·L NaOH溶液的pH=13，而0.10 mol·L氨水的pH=10 (2)a-b<2 (3)能 (4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质 24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b 25. (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 26. (1)无自由移动的离子 (2)b＜a＜c (3)c (4)ACEF 27.(1)– lg 0?11 (2)H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离 (3)能.因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系 28.1.34×10 mol·L；9.0×10 mol·L备用题 15.下列事实可证明氨水是弱碱的是(D) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 B.铵盐受热易分解 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 -3 -1 -6 -1 --1 -1 --5 --1 2--1 2- -1 1 D 12 A 2 C 13 D 3 A 14 B 4 D 15 C 5 D 16 D 6 D 17 D 7 D 18 B 8 B 19 B 9 C 20 D 10 A 21 A 11 C 22 B 16.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C) A.先配制一定量0.1 mol/L CH3COOH溶液测定其pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积，等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 第 4 页 共 4 页