B．【实验和推断】
（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ ， 玻璃棒在步骤①中的作用是 _________________________。
（2）步骤③说明白色固体A是 ___ _（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是 ____________________________________。
（3）若现象a没有明显变化，则猜想 _________成立．猜想Ⅱ成立，现象a是 _________________________________________。
【反思与拓展】①Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________ 。 ②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是 ______________ ________（答一点）． 18．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的
化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
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座号 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水[来源:学科网所选试剂为 。
证明炉渣中含有的实验现象为 。
19．（12分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了 研究。
试回答下列问题：
(1)乙中的现象是_________________________，丙中的现象______________________， 丁中的现象是__________________________________，
(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P1与烧瓶中的气体压强P2的关系为
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P1____P2(填“＞”、“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是 :
________________________________________________________________________； (3)烧瓶内发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________； 20.(14 分)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题： 问题1：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？ 问题2：若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？_________________________ _________________________________________________________________________。 问题3：若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？______________________________________________________ __________________________ 。 (2)对于问题1，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法： A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。 B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 ①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是__________________________ ____________________________________________________________________ 。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。 ④比较两种方法，你认为较好的方法是_____ _____。
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高三化学一轮复习阶段性检测（一）
参考答案
一、选择题
1---5 BBCBD 6—10BACBC 11—16CCACCA
17. 除去未反应的CO2 偏大 是碳酸钠和过氧化钠的混合物 漏斗
加速溶解 Na2CO3 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl Ⅰ 无色酚酞试液变红色 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 在常温下反应（或能吸收人呼出的CO2等） 18．（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe＋2I=2Fe＋I2
S2O8＋2Fe=2SO4＋2Fe（离子方程式不配平不扣分） （4）
a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 19. 答案：(1)干燥的红布条不退色 湿润的红布条退色 溶液变蓝
(2)＝ 有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 △
(3)MnO2＋4HCl（浓）=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
20. 答案：(1)取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可) (2)①坩埚 ②红棕色 黑色 不能 也可能为Fe3O4 ③10/9 Fe3O4 ④B
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