7. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是
A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料 8. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氧气与二氧化硫 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与硝酸 D.过量的锌与18mol/L硫酸
9. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型
感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A.金刚烷胶的分子式是C10H17N B.金刚烷胺的一溴代物有四种 C.该路线中的反应都属于取代反应 D.W 的同分异构体中一定含有苯环 10.短周期主族元载a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周
期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A.b的氢化物在常温下为气态 B.最简单氢化物的热稳定性: a>d C.d的氧化物所对应的水化物是强酸 D.原子半径: a 11.普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的 黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质 12.《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A.电极A是负极，发生氧化反应 B.电解质游波中H由A极流向B极 C.电极B 的电极反应为: O2+2e+H=HO2 -+ - + D.外电路中通过6mol电子，生成CO222.4L 13.25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1， 含氯微粒的物质的量分数(δ) 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是 A.在c点溶液中: c(Na)=c(AuCl4) B.A 点对应溶液pH 约为5 C.25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10 -3 + - D.d点时，溶液中离子浓度大小关系为: c(Na)>c(AuCl4)>c(OH) >c(H) 26.(14 分) 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质] 的提纯流程如下。(已知: 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸) +--+ (1) 要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。 (2) 操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ . (3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。 (4) 已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是_______ 。 (5) 为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知: I2+2S2O3=2I+S4O6) 2--2-3+ ①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。 ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。 27. (15分) ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题: (1)仪器a的名称是________。 (2)滴液漏斗与普通分波漏斗相比，其优点是_________。 (3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。 (4)实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因________ 。 (5)用图示装智制各的KClO2中含有较多杂质，其原因是________。 (6) A中制备ClO2的化学方程式为_________ 。 (7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。 28. (14 分) 二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题: (1)燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。 ①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。 a. 反应限度 b. 反应速率 c. 反应活化能 d. 反应焓变 e.反应路径 ②CO还原法的原理是: 2CO(g) +SO2(g) S(g) +2CO2(g)，△H。 已知:S(g) +O2(g) =SO2(g)，△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H=___。 ③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应: 2CO(g) +SO2(g) S(g) +2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度 均为T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。 (2) H2S受热发生分解反应: 2H2S(g)= 2H2(g) +S2(g)，在密闭容器中，充入 0.20mol H2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。 ①出强为p，温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(S2)=_______mol/min. ②若压强p=aMPa，温度为T4℃时， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (3) H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入由惰性电极组成的电解池中进行电解，阳极区可生成Sx。请写出生成Sx的电极反应式____________。 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15 分) 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题: (1) 画出基态P 原子的核外电子排布图__________。 (2) NH3比PH3 易液化的原因是_________。 (3) P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。 2-2- ①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。 ②电负性: 磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。 (4) NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有____mol 配位键。 (5) NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。 (6) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，， 121)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距2离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。 -3 36.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分) 以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下: 已知: 回答下列问题: (1) X中宫能团的名称为______，Y→Z的反应类型为_______。 (2) H的结构简式是______ 。 (3) W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。 (4) M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为______ 。