2013-2014学年山西省阳泉十五中高一年级上学期第二次
月考化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。 考试时间90分钟。 将答案全部写在答卷纸上
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Mn 55
第I卷 (客观题共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 ．．．A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D．在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入氨水，产生红褐色沉淀
3．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳，下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是
4.科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质。
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部 5. 下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入50mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
6.下列反应的离子方程式不正确的是
＋ 2+
A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H= Ca+CO2↑+H2O
+2+
B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＝Fe＋H2↑
＋－
C．Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O＝4Na + 4OH + O2↑
--D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3+OH=H2O+CO2↑
7.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
1
A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 8．下表各组物质分类不正确的是 ．．．A 分类标准 不属于该类的物质 液氧、空气 、Cl2 、铜丝 单质 空气 B HCl、H2SO4、H2O 、HNO3 酸 H2O C D NaCl溶液、盐酸、NH3、NaOH 、CuSO4?5H2O BaSO4固体 混合物 盐酸 电解质 NH3 9．反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比
A．5：1 B．4：1 C．1：5 D．1：4 10. 下列说法正确的是
24
A．1mol氧气中含有1.204×10个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。 B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C．等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。 D．若NA表示阿伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。
11．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L MgSO4的溶液 C．2 mol/L H2SO4的溶液 D．FeCl3溶液
12．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C． NH4HCO3 D．NH4Cl 13．下列条件下的各组离子一定能大量共存的是
＋+-3+ ++－2－
A．在无色溶液中：H、Na、CI、FeB．在澄清透明溶液中：Na、K、MnO4、CO3
2+3+2－－
C．在能能使酚酞变红的溶液中：Ba、Al、SO4、NO3
+ 2+－－
D．在pH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3
－2－+－
14. 某溶液中含有HCO3、CO3、Na、Cl等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子
浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）
－2－
A．HCO3 B．CO3 C．Cl－+
D． Na
－2＋－－2＋－
15．已知I、Fe、SO2、Cl均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2> I >Fe>Cl，则下列反应不能发生的是
3+2+2-+
A．2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4HB．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
--3+-2+
C．SO2 +2 Cl+2H2O = S↓+ Cl2 ↑+4OH D．2Fe+2I =2Fe+I2
16．设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，
则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
22.4nb22.4mbLLmNAnNAA． B．
22.4nNAnbNALLmbC． D．22.4m
17．下列叙述正确的是
A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含
2－
有SO4
B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
- C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA
D．反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化 18.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
2
若FeCl2 溶液中含有I 杂质，氧化除去I 杂质可加入试剂 A、Cl2 B、盐酸 C、KMnO4 D、FeCl3
－－
第Ⅱ卷 (主观题共46分)
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(14分)Ⅰ.对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①氧化剂是____________②离子方程式____________________________ （2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________ ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________ (3)请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
Ⅱ.已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe3＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2＋□SO42＋□H
＋
＋
－
＋
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）请配平上述离子方程式；
（2）已知向Fe2溶液中滴加少量氯水时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3、SO2、Cl2的氧
＋
＋
化性强弱顺序为__________________。
20．（14分）⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①铝和氢氧化钠溶液反应 ②硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸钠溶液 ⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① ②
（3）．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+
等。你认为其中
是需要检验的，而 是不需要检验的。其原因是 。 21．（12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
3
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 。
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 ③定容的正确操作是 。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？ (填正确或不正确)。
若不正确，指出其中错误之处 。 若正确此问不用回答。
22．（6分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L。 请回答下列问题：要求写出计算过程
(1)反应中消耗了多少克MnO2？ (2)反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5％，密度为1.19g·cm-3,为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度。
化学参考答案：1-5 CDCBB 6-10DBCAA 11-18CBBCCADD 19(14分)
(1) 2Fe3＋＋1SO2 ＋2H2O = 2Fe2＋＋1SO42－＋4H＋（2分）
4
(2) Cl2 > Fe3＋ > SO2（2分）
20、（14分）⑴①2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑（2分）②2H++ CO32-= H2O+ CO2
（2分）
⑵CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O, （1分）CO2+2KOH-=K2CO3+H2O（1分） (3)NO3-、K+（各1分）；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+（各1分）少1个扣1分，选错则全
扣 ；含有 Cu、Fe 的溶液是有颜色的，而CO3、Cl与Ag会产生沉淀（2
2+
3+
2--+
分）
21、（12分）答案：（1）① 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶（各1分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；（2分）③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2分） （2）不正确（1分）,不能用量筒配制溶液（2分），不能将水加入到浓硫酸中（2分）
22、(6分) (1)130.5g （2分） (2) 3mol （2分）(3)11.9mol/L（2分） 解:设反应能够消耗的MnO2的质量为X, 反应中被氧化的HCl的物质的量是Y N(C12)=33.6L/22.4L·MOL=1.5MOL MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O 87g 2 mol 1 mol X Y 1.5mol 87g/1mol=X/1.5mol X=130.5g
2 mol/1 mol=Y/ 1.5mol Y=3 mol
(3)c(HCl)=1000pw/M=11.9mol/L
-1
5