系内组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m 平衡 molA，即V(正)=V(逆) 正、逆反应 速率的关系 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p 平衡 molC，则V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等不一定平衡 于V(逆)
6
平衡 平衡 平衡 不一定平衡 ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q 不一定平衡 molD，因均指V(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 压强 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体平均①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 相对分子质量②Mr一定时，但m+n=p+q时 Mr 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一温度 定时（其他不变） 体系的密度 其他 密度一定 如体系颜色不再变化等 不一定平衡 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 （二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
※注意：改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
7
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号： K （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是平衡的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 （三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时_生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积） Q〈 K:反应向正反应方向进行; Q = K:反应处于平衡状态 ;
8
Q 〉K:反应向逆反应方向进行 四、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。
即S(g)〉S(l)〉S(s) 2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行
注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
9
第三章 水溶液中的离子平衡
章节知识网络
一、弱电解质的电离
物 质
混和物
单质 纯 净 物
化 合 物
电 解 质
强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。 如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O
非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。 如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
10