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山东省师大附中2018届高三下学期第八次模拟考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是
A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍 2. 阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是 A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N3
2-
2N2↑+2H2↑当转移4NA个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体
-
C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO3、HSO3、H2SO3的总数为0.1NA
D. 用铂电极电解100 mL 1 mol ? L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA
3. 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是
小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强 B. 室温下，
的M的气态氢化物的水溶液的
C. 简单离子半径由大到小的顺序：
D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 4. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应 C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O 5. 下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是
，下列说法不正确的是
学|科|网...学|科|
网...
A. A B. B C. C D. D
6. 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是
小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 A. 该电池放电时，Li向电极X方向移动
B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
7. 常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
+
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A B. NH3·H2O的电离常数为10
-4.74
mol·L
-1
C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
8. 实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下： 甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 易溶于水和乙醇，有强酸性易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 和还原性
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
-1
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语
回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。 （3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。 ②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号） A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸 ③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。 ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号） A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液 ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
9. NH3是一种重要的化工原料。(1) 不同温度、压强下.合成该平衡体系NH3的物质的量分数如图 (N2和H2 的起始物质的量之比为1:3)。
①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 ②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500℃、3×10Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)
③ 液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为 2NH3
NH4++ NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。液氨中的pNH4与水中的pH相似，则该温度下液氨的
7
pNH4=____。
(2) 以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
(3) NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol； 反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；
反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。 ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变
对
溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量) 的影响如图所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。 A.反应I、I I B.反应I ③除氨氮过程中最佳的
值约为______________。
10. 金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
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已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。 (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe
3+
还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为____________。
(4)“浸出液”中c(Ca)=1.0×10mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c(F)=____mol·L[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。
2+
-3
--1
11. [化学——选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
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