河南省郑州市八校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试卷（含
解析）
本试卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题） 可能用到的相对原子质量：H l N 14 0 16 Al 27 S32
满分 100 分， 考试时间90分钟。
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是
A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 【答案】B
2．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v
( X ）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5 mol/(L·s)；③ v(Z)=0.5 mol/(L·s)。这三种情况下反应速率的大小关系为
A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞② 【答案】A
【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则
分别是1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的
意义是相同
的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。
3．下列关于化学反应限度的叙述中，错误的是
A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来改变可逆反应的限度 C．可以通过延长反应时间来改变可逆反应的限度 D．催化剂不能改变化学反应的限度 【答案】C
4．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行 C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化 D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化 【答案】D
【解析】A．根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，
形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量，A错误；B．反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误；C．碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D．锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确，答案选D。 5．关于
、
、
、H、
+
、的说法，正确的是
A．是氢元素的五种核素
B．C．D．
、、
、、、
互称为同素异形体 互称为同位素 的化学性质不同
【答案】C
6．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是
A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂 【答案】B
【解析】A．MgCl2中只有离子键，A错误；B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有
离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C．乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇非电解质，醋酸是电解质，C错误；D．氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误，答案选B。
【点睛】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时
本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。
7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．16g
137
含有的中子数为10NA
B．1.9gHCl含有的电子数为0.9NA C．lmolN2中共用电子对数为3NA D．0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA 【答案】A
【解析】A．16g
的电子数为
含有的中子数为＜10NA，A错误；B．1.9gHCl含有
137
=0.9NA，B正确；C．氮气分子中含有三键，则lmolN2中共用电
+
子对数为3NA，C正确；D．1个铵根含有11个质子，0.5molNH4含有的质子数为5.5NA，D正确，答案选A。
8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能 【答案】B
【点睛】本题考查金属性强弱比较，注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少
及金属的物理性质无关，知道金属性强弱比较方法，例如金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强等。选项C是易错点。
9．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性 ②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2 ⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．①②③
【答案】A
10．X、Y为短周期元素， X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．Y的离子半径一定大于X的离子半径
C．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 【答案】B
【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合
物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，A．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，A错误；B．根据以上分析可知Y的离子半径一定大于X的离子半径，B正确；C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，C错误；D．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，D错误，答案选B。 【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意元
素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用。答题时注意利用举例排除法。
11．下列有关化学键的说法正确的是
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成 【答案】D
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