沉淀，便于除杂．
③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．
(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂． ②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．
答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤 ②可使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而
＋
Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀 ③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热 受
＋
热均匀，温度易于控制在100℃以下
(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂 ②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒
13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．
请回答下列问题：
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．
(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．
(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？ ____________________________.
(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．
问题一：________________________； 措施：加热或____________________．
问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色； 措施：________________(填具体操作，不能增加装置)． 问题三：________________________； 措施：__________________________.
解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===2NO↑＋Cu2＋
＋
－
＋
4H2O.
(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．
(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．
(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．
答案：(1)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋
－
＋
(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应
(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)
(4)反应速率较慢 将铜片改为Cu粉
先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球 实验会造成空气污染 连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)