10．关于下图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置Ⅰ:可用于处理CO尾气
B．装置Ⅱ:充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色
C．装置Ⅲ: 当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应
D．装置Ⅳ: 可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体 11．下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成胶体 D．1个12C原子的质量为a g，1个A原子的质量为b g，则标准状况下44.8LA3气体的质量为g 12．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7
溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，
则有蓝色沉淀生成
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
II-1．（14分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离
子组成（各种离子不重复）。
已知：①0.1 mol/L A溶液中c(H＋)> 0.1 mol/L ； ②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 。 （2）D、E两种物质中必有一种
是 ，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1 mol/L B溶液中反应的离子方程
式 。
（3）用铝粉可除去废水中的NO－3。在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除
去NO－3，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产
物是 ，除去0.1mol NO－3，要消耗铝 g。 II-2．（13分）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分夹持装置已略去），
以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程
式 。 （2）向C装置中通入一定量的氯气充分反应后，检测到一种气体且为氯的氧化
物。经分析C中剩余固体最多含三种物质，且一定含有NaHCO3，可能含有剩余的Na2CO3。
请将C中反应的化学方程式补充完全：
2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
（3）现对C中得到的固体成分进行探究，请将下表补充完全。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸、KMnO4酸性溶液。
实验步骤 预期现象和结论 ①取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体完全溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液。 甲、乙两支试管中。 若 ②向甲试管中加入过量 ，证明固的 ，静置。 体中含有Na2CO3。 若 ③取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少 ，证明量 ，充分振荡。 固体中含有NaHCO3。 ④向乙试管中 若生成白色沉淀，证明固体中含 有 。 。 II-3．（16分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体。工业上以软锰矿（主要成分为 MnO2，杂质为 FeO和 CuO）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)2 7.5 9.7 Fe(OH)3 3.2 3.7 Cu(OH)2 Mn(OH)2 5.2 7.8 8.8 10.4 已知：几种金属离子沉淀的pH
回答下列问题：
（1）溶浸工序 中发生的主要反应如下，请完成该反应的方程式。
2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ + + SO42ˉ
（2）除铁工序中，先加入双氧水 ，其作用是
（用离子方程式表示），再加入石灰调节溶液的pH的范围为 。
（3）沉锰工序中，不仅有MnCO3生成还有气体生成，其离子方程式
为 。
（4）副产品的主要成分 。
（5）现有含锰质量分数为20%的软锰矿1吨，若上述工艺锰元素的转化率为
82.5%，则最终获得碳酸锰（摩尔质量为115g·mol -1）的质量为 kg。 II-4．（15分）某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取3.58g
的该样品，并用下图仪器测定样品纯度。
仪器的连接顺序：甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4·H2O，摩尔质量为140g·mol -1）、过氧化钠（摩尔质量为78g·mol -1）分别跟足量稀硫酸的反应如下：
2Na2CO4·H2O＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋3H2O 2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 (填操作名称)。
（2）实验中甲同学选用的装置 （填序号）是没有必要的。若甲
同学测得气体体积为336mL （已换算为标准状况），则该样品的纯度为 %（保留到小数点后一位）。 （3）乙同学想通过实验测得的数据
是 。按他测得的数据计算出的样品纯度可能偏高，原因
是 ； 也可能偏低，原因
是 。
（4）为测得准确的实验数据，请你改进乙同学的实验设计，改进后装置的连接
顺序为
（每种装置最多使用一次，也可以不用） （按气流方向，用①～⑩的序号表示）。