课堂45分钟分段式模块教学设计
设计教师 周月江 课题名称 电解 （2） 上课日期： 月 日 星期 时间段落 教学目标 1. 通过复习使学生进一步掌握电解、电解池概念构成电解池的条件 内容模块 一、电解原理复习 二、电解的类型： 1. 电解水型 【复习提问】 教学过程与方法 1、什么叫电解？ 2、什么叫电解池？ 3、判断阴、阳极的方法有哪些？放电顺序？ 4. 以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ B ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH 【学生复习讨论回答】 电解的几种类型 2. 学生能说出并理解2. 分解电解质型 有关概念，并进行简3. 放氧生酸型 单应用。 4. 放氢生碱型 第1段 12 分钟 （1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型； （2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型； （3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型； （4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型； 在教师不作声的情境下学生自主学习活动时间 7 分钟。 1.能运用电解的原理分析食盐水的电解氯碱工业、、铜的电解精炼、电镀， 2、能够正确地判断阴极和阳极； 3.会书写电极的方程式。 电解原理的应用 1、 氯碱工业 【学生阅读课本学习氯碱工业】 【总结】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。 Cl2 H2 NaCl浓溶液 Na+ NaCl稀溶液 Na+ H2O(含少量NaNaOH浓溶液 第2段 25 分钟 2、铜的电解精炼 阳极：粗铜棒 阴极：精铜棒 电解质：含铜电解质 ??阳离子交换膜 【讲解】在电解过程中，由于阴极区OH浓度变小，水的电离平衡向生成H和OH的方向移动，随着H不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH越来越多。用隔膜就可以阻止OH移向阳极，则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。还可以得到另外两种重要的化工产品—氯气和氢气。 【指导学生阅读】 1．铜的电解精炼 阳极：粗铜棒 阴极：精铜棒 电解质：含铜电解质 问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。 ???? 过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？ 不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。 2．电镀铜 阳极：镀层金属 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属（镀件） 电镀液：含镀层金属的电解质 阴极：待镀金属（镀件） 电镀液：含镀层金属的电解质 3、电镀 在教师不作声的情境下学生自主学习活动时间 10 分钟。 1、课堂小结 1、加深对原电池电解池的理解，达到熟练应用的目的。 电极名称 电极材料 原 电 池 正负极 电 解 池 阴阳极 负极：活泼金属 惰性材料或活性材料 正极：不活泼金属或可 导电的非金属(如C) 电能到化学能 第3段 8 分钟 电流方向：外电路 内电路 组成 原理 功能 化学能到电能 在教师不作声的情境下学生自主学习活动时间 4 分钟。 本课在《电解池原理》相关知识点基础上，通过实验探索和讨论组成电解池池的条件、电极反应书写和电极的判断。理论联系实际，让他们有较多的时间自己去课后反思 发现规律，掌握规律，和了解工业实际。