学习成就梦想，教育问鼎未来！ （一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律：
①常温时浓硫酸能使 等金属钝化；
②加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。
通式：金属+浓硫酸 △或常温 高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O。 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 。
（二）硝酸：
硝酸与金属反应的规律： ① 硝酸具有 。 ② 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 。
③ 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 。
④ 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。 ⑤ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸。
（三）氨的化学性质可概括为“二性”：
①碱性：与水、酸反应时显碱性：
、 ； ②还原性：
氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： 。 （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，请填写下列空白
处：
a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：
①氯化铵受热分解： ； ②碳酸氢铵受热分解： 。
C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 。
例题15：下列说法错误的是：
A. 硝酸与铁反应可产生H2 B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，
此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH
练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag＋、Ba2＋、Fe3
＋
、Na、Cl、SO4、NO3、OH，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉
＋－2--－
淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：
2--－-A.SO4和NO3可能来自同一工厂 B.Cl和NO3一定在不同工厂
C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂
《化学必修2》
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学习成就梦想，教育问鼎未来！ 第一章 物质结构 元素周期表 1、元素周期表、元素周期律
原子结构?元素周期表?元素性质（元素周期律） 几个等式：
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数
周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1：
2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成） 3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键：
化学键 非极性键：共价键 极性键：
例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R 例题18：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:
A. 酸性强弱: H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I- 例题19：下列叙述中不正确的是
A．共价化合物中，一定含非金属元素 B．共价化合物中，一定没有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键 D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
3 5 1 4 5 1 2 8 10 12 11 17 20 A
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练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期
B.第二周期
C.第ⅣA族
D.第ⅤA族
练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是
A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠 第二章 化学反应与能量 1、 化学能与热能
1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？
A B
2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？
例题20：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需 热量 ，②1molH2气生成NH3需 热量 。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ） 练习28：下列说法中正确的是( )
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量 练习29：下列说法中正确的是 ( )
A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应
C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高
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学习成就梦想，教育问鼎未来！ D．CO燃烧是吸热反应 2、化学能与电能
原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：
Zn Cu
H2SO4
根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：
例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（ ）
例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是 A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+ 练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是( ) A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a 3、化学反应的速度和限度
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学习成就梦想，教育问鼎未来！ (1)概念
化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。 表达式：
单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或 mol·L-1·h-1 (2)化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比
④影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影
响。小结如下： ABCD
浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 温度：升高温度，可以加快反应速率。
压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。
催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过
程，只是反应前后质量与组成不变。
E其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
例题23：反应N2+3H2 ? 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求υ(NH3)、υ(H2)
和υ(N2)。 （2）化学反应的限度
当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。
思考：可逆反应的限度能否发生改变？ 例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是( )
A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时 例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是( ) A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
-1
练习32：100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )
-1
A．加入适量的6 mol·L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是 A．选用适宜的催化剂 B．采用高压
C．采用高温 D．增大反应物浓度
练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是
A．Z的生成速率和Z的分解速率相等
B．单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
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