哈哈哈哈哈哈哈哈哈和
(4)下列各项中，能说明CO2(g)＋3H2(g)母)。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 C．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变 考点 化学反应变化与能量变化 题点 相关知识的综合
答案 (1)390.4 (2)< (3)放热 (4)ABD
解析 (1)根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知436×3＋942－2×3×a＝－92.4，解得a＝390.4。
(2)由于合成氨的反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2充分反应不能生成2 mol氨气，因此放出的热量<92.4 kJ。
(3)根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应。
(4)A项，正反应体积减小，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化说明反应达到平衡状态，正确；B项，一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；C项，一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；D项，一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。
CH3OH(g)＋H2O(g)已达到平衡的是_____(填字
[对点训练]
题组一 影响化学反应速率的因素
1．(2018·淮北一中期中)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A．二氧化锰能加快所有的化学反应的速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率 C．100 mL 2 mol·L的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大 D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
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－1
哈哈哈哈哈哈哈哈哈和考点 影响化学反应速率的因素 题点 化学反应速率影响因素的综合 答案 B
解析 MnO2作催化剂，只能加快某些反应的速率，如加速H2O2的分解，并不能使所有的化学反应速率加快，故A错误；适当增大硫酸的浓度，可增大产生氢气的速率，故B正确；锌与盐酸反应：Zn＋2H===Zn＋H2↑，加入浓氯化钠溶液，增大c(Cl)，对反应无影响，但降低了c(H)，使反应速率减小，故C错误；增大压强，只对有气体参与的反应有影响，对固体或液体无影响，如HCl和NaOH反应，增大压强，对反应速率无影响，故D错误。 2．(2018·湖北襄阳校级期中考试)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。下列说法正确的是( )
＋
＋
2＋
－
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C．保持容器内压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变
D．保持容器内压强不变，向其中加入1 mol H2(g)，化学反应速率将发生变化 考点 影响化学反应速率的因素 题点 压强对化学反应速率的影响 答案 D
解析 增大氢气的浓度，反应速率加快，A项不正确；反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B项不正确；由于保持压强不变，所以容器的容积增大，故反应物的浓度减小，反应速率降低，C项不正确。 题组二 化学平衡的建立与判断
3．(2018·浏阳联考)氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在一体积恒
定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A．密闭容器中氨气的体积分数不变
B．1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．v(NH3)＝2v(CO2)
考点 化学平衡的建立与判断
题点 反应物全为固体的气体反应化学平衡状态的判断 答案 C
解析 反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2∶1，氨气的体积分数不变不能说明达到平衡，A项错误；1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗，17 g NH3的物质的量为1 mol，消耗17 g NH3生成0.5 mol NH2COONH4，反应未达到平衡，向正反应方向进行，B项错误；随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和增大，当密度不再变化，说明达到平衡状态，C项正确；没有指明正、逆反应速率，不能判断是否达到平衡或是反应向哪进行，D项错误。
4．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为( )
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A．4 B．5 C．6 D．7 考点 化学平衡的建立与判断 题点 绝热容器中化学平衡状态的判断 答案 C
解析 ⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2∶1∶1，A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1时，反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。
5．(2017·南昌二中高一下月考)一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是( ) ①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)A．②③ C．①③
考点 化学平衡状态的建立与判断 题点 化学平衡状态的判断 答案 B
解析 恒容时发生反应：A(g)＋B(g
3C(g)，气体的总质量始终不变，反应前后气体总物3C(g) 2C(g) 2C(g)＋D(g) 3C(g)＋D(s)
B．①④ D．②④
C(g)＋D(g)，
质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，①正确；恒压时发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)，混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔
2C(g)
质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，②错误；恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)
＋D(g)，混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，③错误；恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)，反应前后混合气
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，④正确，故B项正确。 题组三 化学反应速率和化学平衡的计算与图像
6．(2018·浏阳联考)在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经
－1
测定D的浓度为0.5 mol·L，下列判断正确的是( ) A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L D．B的平均反应速率为0.2 mol·L·s 考点 化学反应速率和化学平衡的计算与图像 题点 利用“三段式”突破化学平衡的计算 答案 B
解析 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L，
－1
－1
－1
－1
1 mol
即生成D为2 mol，故x＝2，A项错误；反应消耗的B为1 mol，故B的转化率为×100%
5 mol＝20%，B项正确；平衡时A的物质的量为3 mol，故A的浓度为0.75 mol·L，C项错误；消耗B的浓度是1 mol÷4 L＝0.25 mol·L，则B的平均反应速率为0.25 mol·L÷5 s＝0.05 mol·L·s，D项错误。
7．(2018·南昌二中月考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
－1
－1
－1
－1
－1
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L·s B．10 s后，该反应停止进行 C．反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)
2Z(g)
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－1
－1
D．0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝0.039 5 mol·L·s 考点 化学反应速率和化学平衡的计算与图像 题点 化学反应速率和化学平衡图像分析 答案 D
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哈哈哈哈哈哈哈哈哈和1.58 mol－1－1
解析 10 s内，用Z表示的反应速率为v(Z)＝＝0.079 mol·L·s，A项错误；
2 L×10 s由图可知，10 s后，该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v正＝v逆≠0，B项错误；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41) mol∶(1.00－0.21) mol∶1.58 mol＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
0.79 mol
2Z(g)，C项错误；0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)＝v(Y)＝＝0.039
2 L×10 s
－1
－1
5 mol·L·s，D项正确。 题组四 化学反应速率与限度的综合
8．下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是( )
A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质 考点 化学反应速率和限度的综合 题点 相关概念的综合 答案 D
解析 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，A项错误；化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C项错误。 9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )
A．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率 D．达到化学平衡时，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立 考点 化学反应速率与限度的综合 题点 相关概念和规律的综合 答案 C
解析 达到化学平衡时正、逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A错误；单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；达到化学平衡的标志是正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。所以未达到化学平衡时，正
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