2012年第一学期高一化学期中考试题
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I卷（选择题 共47分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）。 2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ） ．．． A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的（ ）。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列物质中属于非电解质的是（ ）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇 6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。 A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+
C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。 A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
1
8．下列叙述正确的是（ ）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
10．现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。 A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。） 11．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）。
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）。 A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。 A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
2
C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm 17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。 A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1 C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1
18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。 A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、本题包括2小题，共11分。
20.（6分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。 21. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 A B 熔点/oC 沸点/oC 密度/g·cm-3 -11.5 17.9 198 290 1.11 1.26 溶解性 A、B互溶，且均易溶于水 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
四、本题包括2小题，共16分。
22.(6分)\比较\是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
3
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
23. (10分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③ （2）为使海藻中的碘离子转化为碘的CCl4溶液，实验室里提供有：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、蒸馏烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物
品，尚缺少的玻璃仪器是 （2分）
（3）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验室装置的错误之处： ①
（1分）②
（1分）
（4）进行上述蒸馏操作采用的加热方法叫水浴加热，使用水浴加热的好处是 。（2分） 五、本题包括2小题，共18分。
24. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm-3)配制100 mL 1.0 mol·L－-1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
4
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
－
D．将准确量取的18.4 mol·L1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
25.（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下\与水蒸气反应的实验\。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
(4)干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 (5)试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是 六、本题包括1小题，共8分。
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
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