高三化学第1阶段复习80课时导学案
课时34 分子结构
一、知识回顾与记忆
（一）化学键的概念及类型
1．概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。
2．离子键与共价键比较 比 较 概念 成键微粒 成键本质 形成条件 离子键 共价键 3．共价键的类型 成键微粒 非极性键 极性键 原子吸引电子能力 共用电子对位置 举例 （二）化学键与物质类别的关系
化 学 键 离子 键 共价键 极性键 √ 非极性键 相同 元 素 类 别 金属 不同 非金属 相同 不同 √ 物 质 类 别 离 子 化合物 共 价 化合物 √ 单质 SiO2 Cl2 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3 实 例 【课内练习】
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中
133 厦门市2012届高三化学指导组
高三化学第1阶段复习80课时导学案
2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是
A．NaOH
B．Na2O2
C．MgCl2
D．H2O2
4．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
二、方法掌握与训练：化学键类型的判断方法
【方法精要】先判断有无活泼的金属阳离子或者铵根离子，若有，则有离子键，含有离子键
的化合物一定为离子化合物。若是不同非金属元素组成的（铵根离子除外），则含共价键；若是相同非金属元素组成的，则为共价单质。稀有气体无化学键。 【课内练习】
5．C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，只含共价键的化合物有(写四种) 、 、 、 。在由其中三种元素组成的化合物中，只含共价键的化合物有(写四种) 、 、 、 ；含有离子键的化合物有(写四种) 、 、 、 。
6．五种物质中①Ar，②CO2，③SiO2，④NaOH，⑤K2S，只存在共价键的是_____(填序号，下同)，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________。
7．在变化中①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2
溶于水，未发生化学键破坏的是 (填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
三、能力提升与练习：有关化学键的信息分析能力
【例1】（2007·佛山二模）共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：
A∶B → A·＋ B· ，异裂：A∶B →A＋[∶B]。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ C.Na2CO3＋H2O
B.2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
NaHCO3＋NaOH
H2O＋CH3COOC2H5
+
-
D.CH3COOH＋C2H5OH
【能力解析】由题意可知，均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，只有D选项的
生成物是共价化合物，故选D。 【课内练习】
8. “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为____________，由此可知它______(填“含有”或“不含”)非极性键。
134
厦门市2012届高三化学指导组
高三化学第1阶段复习80课时导学案
课后达标练习
1．（2005年广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl ＝ NH3↑ + HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3 C．2NaOH + Cl2 ＝ NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 2．（2008年武汉一模）关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 3．（重庆市五区2009届高三联考）既有离子键又有共价键的化合物是
A．O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 4．下列关于化学键的说法，正确的是
A．构成单质分子的粒子一定含共价键。
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。 C．非极性键只存在于双原子单质分子里。
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。
5．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O 6．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 7．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 8．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
9．XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是 ．．．
A．微粒通过离子键结合在一起 C．Y离子半径比X离子的大
B．Y原子序数比X的更大 D．元素Y的氧化性比X强
10．(2011年北京市朝阳区一模) X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
A．YnZ的气态氢化物，前者更稳定
135
厦门市2012届高三化学指导组
高三化学第1阶段复习80课时导学案
B．Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
C．X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得
11．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子的结构示意图为__________________________________________________。 （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。 （3）Z2X属于________化合物。
（4）Z2Y2含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
高考原题实战
12.（2008年四川高考卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
（3）D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属______，其晶体类型属____________。 （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由__________________。 13．（2011年厦门市单科质检）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、
乙、丙、丁。
（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为 ；Y、Z中非金属性较强的是 （填元素符号）。
（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为 。
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为 ，其饱和溶液中X离子的浓度约为 mol·L-1。
（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。
136 厦门市2012届高三化学指导组