8. 某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态。已知：CHCO3-=142mg/L，
CCa2+=400mg/L，AB=0.07mmol/L，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，CaCO3的Ksp， =5.85×10-7，H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.9×10-10，Fp=1.5×10-4，Mca=40.0。求：(1)海水的AC、At、ΣCO2、PCO2、γ
CO2。(2)海水的
CaCO3饱和度(D%)。
9. 大气中水蒸气相对湿度h%=80，PT=101325 Pa，Cl‰=19，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07 mmol/L，
CCa2+=412.00 mg/L，大气与海水处于溶解平衡状态。已知H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ= 7.94×10-10，25℃时饱和水蒸气压为23.47 mmHg，γCHCO3-=142mg/L， γ和度为多少？
10. 某鱼池水，pH=7.20， t℃=30，[ca2+]=116.60mg/L。CHCO3-与C1/2CO32-的浓度之比为100：1。At=2.02me/L，
当地大气压为9.83×104Pa。空气的相对湿度为40%。大气与水体处于溶解平衡状态。PH2O=0.042 atm，K30(CO2)=29.90 mmol/L.atm，Ksp CaCO3= 4.8×10-9，Mca=40.08求： (1) 水中CO2的含量（2）ΣCO2的值（3）池水中的CaCO3是否处于溶解平衡状态。为什么？
11. 以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定体积为120ml水样瓶中的溶氧共消耗8.80ml，温度为25℃，
h%=80，Pt =9.68×104 Pa，25%时饱和水蒸气压为23.76mmHg，并且当Pt =1atm溶氧饱和含量为5.77ml/L。问水中溶氧量为多少ml/L？是否处于饱和状态？饱和度为多少？
12. 以0.02000N Na2S2O3滴定全瓶水样溶氧的消耗量为VNa2S2O3=8.80ml，V瓶=130ml。水温为25℃，为水
蒸气所饱和的大气压为96.3 KPa，PH2O=23.76 mmHg。为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和值为5.77ml/L。问水样溶氧是否处于饱和状态？饱和度为多少？
13. 海水溶氧测定中，已知C1/6K2Cr2O7=0.01000 mol/L，标定Na2S2O3时，VNa2S2O3=22.00ml，VK2Cr2O7=20.00ml；
测定水样时，V瓶=120.0ml，VNa2S2O3=20.0ml。另知PO2=0.21atm，Kst=24.80ml/L.atm，求算水样中实际含氧（以ml/L及atm表示）量与饱和度。
14. 中国对虾池水，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.60mg/L，γ
与CNH3-Nm为多少mg/L？
15. 海水，Cl‰=19.00，大气的h%=80，Pt=1atm，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07 mmol/L，CCa2+ = 412.00 mg/L，
大气与海水处于溶解平衡状态。 已知：K1Lˊ= 1.0×10-6， K2ˊ= 7.94×10-10， 25℃时， 饱和水蒸气压为23.47 mmHg， γ
CO32- = 0.02，
±HCl
±CaCl2，
=0.453，α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，
CO2为多少？CaCO3饱
K sp CaCO3CO32-=0.02，
=4.8×10-9，大气中二氧化碳含量为3.3×10-2%，Mca=40.08。
求水中二氧化碳系统各分量为多少mmol/L？AC、At、ΣCO2各为多少mmol/L ?γ
=0.693，K a＇=4.47×10-10 ，求fNH3-Nm
γ
±CaCl2
=
0.453， 大气中二氧化碳含量为 3.3×10-2 %，
MCa = 40.08， α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，CHCO3-=142mg/L，K，sp CaCO3=4.8×10-9。（1）求海水中二氧化碳系统各分量与ΣCO2为多少mmol/L？（2）PCO2为多少atm？（3）CaCO32-饱和度为多少？（4）γ又该为多少？
16. 对虾池中，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.58mg/L，γ
的百分含量以及为多少mg/L？
17. 某淡水鱼池，At=1.5 mmol/L，pH =7.40，藻类光合作用，3小时后使水体pH值升到7.90，若水体与
大气之间无CO2交换，求藻类固定CO2的速度。（H2CO3：K1=4.5×10-7， K2=4.7×10-11）
18. 有含镉废水，通入H2S达到饱和，并调整pH值为8.00。KspCdS=8×10-27，H2S：K1=8.9×10-8， K2=1.3
×10-15。求水中剩余的镉离子的浓度。
±HCL
CO2为多少？（5）At 为多少mmol/L ?（6）该海水pH为多少时将具有βmax？其值
=0.693，K a＇=4.47×10-10 ，求NH3-Nm
19. 某污染水体含镉，pH=9.00，Cd2+羟基络合物之常数分别为：K1=1.45×104， K2=1.7×104，K so=2.20
×10-14， （即K，sp Cd(OH)2）如Cd(OH)2（S）处于溶解平衡。 求 K s1、K s2和各羟基络合物的浓度。 20. 养殖池水中具有下列反应：
HCO3-≒CO2+OH- ① CaCO3≒Ca2++ CO32- ② HCO3-≒H++ CO32- ③
问（1）方程式①的平衡常数为多少？（2）光合作用吸收CO2，使①式右移，③式左移，②式右移，所以光和作用使CaCO3溶解，对否？为什么？
21. 以碘量法测定水中容氧量，Na2S2O3浓度为0.01234mol/L，滴定体积为150.0ml的水样瓶中水样共消耗
Na2S2O3量为18.00ml ，Kt=28.3ml/L，PO2=0.21atm。问该水样溶氧含量为多少ml/L？多少mg/L ？溶氧饱和度为多少？
22. 某湖水碱度A为2.34mmol/L，pH=8.80，H2CO3：K1=4.47×10-7， K2=4.67×10-11。推导求算CHCO3-的公式，并求ΣCO2。
23. NH3-Nm对某种鱼的96h LC50 =4mg/L，Sc为多少？ 24. 某金属的Men+对中国对虾96h LC50 =0.5mg/L，Sc为多少？
25. 淡水鱼池NH3-Nt=1.60mg/L，Cl‰=20，pH=8.00，求fNH3-Nm与CNH3-Nm为多少mg/L？
26. 某海区海水，CHCO3-值高于CCO32-值的9倍，H2CO3：P K1Lˊ=6.00，PK2ˊ=9.10。问该海水的pH为多少？ 27. 某湖水，pH=7.80，At=1.24mmol/L，α0=1460.8mg/L.atm，已知：H2CO3：K1=4.45×10-7，K2=4.69×
10-11。求湖水的二氧化碳系统各组分含量及ΣCO2各为多少mmol/L？PCO2为多少atm？ 28. 对虾池中，NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γ
氨—氮为多少mg/L？
29. 某池水pH=9.00，总氨为1.58mg/L。(1)计算当水温为25℃时，非离子氨氮的量。(2)说明分子氨的含
量与水温及pH的关系。
30. 某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/L Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00ml，瓶的体积为150ml。
现场大气压为97272Pa，h%=80。20℃时饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶解氧饱和度为多少？溶入与逸出氧气的速率是否相等？为什么？（为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶解氧饱和含量为5.17ml/L）。
31. 某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态，二氧化碳系统达到平衡状态。
已知：γ
±CaCO3
H+=0.753，K a＇=4.47×10
-10
，求水温为25℃时非离子态
=0.069，γCHCO3CO2=0.02，
-
=0.142g/L，CCa2+=400mg/L，K2ˊ=6.42×10-10， K，spCaCO3=4.8
×10-9，CH2BO3-=0.07mmol/L，求（1）海水的碱度（2）海水中的Ca2+的含量（以mg/L 表示），Mca=40.08。 32. 某淡水鱼池水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，因水源被排入工厂废水，使池水增加1.00 mmol/L的NaOH
溶液，求加碱前池水CO2的含量为加碱后的多少倍？（H2CO3：K1=4.5×10-7， K2=5.6×10-11，加碱后体系ΣCO2量不变）
33. 某河水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，若以NaOH碱化该水体，所加NaOH是为每升水体1.00 mmol，求
加碱后CO2的含量为多少mmol/L？（H2CO3：K1=4.45×10-7， K2=4.67×10-11）
34. 某淡水鱼池，t℃=25.0，NH3-Nt=1.50mmol/L，求pH为8.50时NH3-Nm的含量为pH7.80时的多少倍？ 35. 池塘水中，H2PO4-含量大于或等于HPO42-，那么池塘水的pH该为多少？(K1=7.52×10-3，K2=6.23×10-8，
K3=4.80×10-13)
36. 大气中二氧化碳含量为3.3×10-2 %，大气为水蒸气所饱和，h%=80，Pt=101325Pa，某海水Cl‰=19.00，
t℃=20，pH=8.35，AB=0.07mmol/L，大气与海水处于溶解平衡状态，CCa2+=412.00mg/L，K，sp CaCO3=4.8×10-9。求海水中二氧化碳系统各分量为多少mg/L？ΣCO2、At与Ac各为多少mmol/L？CaCO32-饱和度为多少？γ
CO2为多少？（已知：αS=34.00 mmol/L.atm，
α0=39.4mmol/L.atm，K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ
±CaCl2
= 7.94×10-10， 20℃时， 饱和水蒸气压为 17.32 mmHg， γ
= 0.453， γ CO32-=0.02，MCa=40.08）
37. 某虾池进水口处，t=22℃，pH=8.50，ΣNH3=0.80mg/L，排口处，t =25℃，pH =8.00，ΣNH3=3.80mg/L，
求进排水口处NH3 含量各为多少mg/L？两者比值又为多少？
38. 海水的pH=8.20，t=20℃，Cl‰=19.00，二氧化碳系统完全处于平衡状态，CHCO3-=0.142g/L，γ
γ
±CaCl2
CO32-=0.02，
=0.453，K，spCaCO3 = 4.8×10-9， H2CO3：K2ˊ=6.42×10-10， CH2BO3-=0.07mmol/L，求(1)海水的
碱度(2)求海水的CCa2+，以mg/L表示。（MCa=40.08）
39. 某池水HT=3.48mmol/L，pH=7.88，二氧化碳系统完全处于平衡状态 ，K，spCaCO3 = 4.8×10-9，CMg2+
=1.50mmol/L， H2CO3：K1ˊ=4.47×10-7， K2ˊ=6.47×10-11。求二氧化碳系统各分量为多少g/L？CΣCO2 为多少mmol/L？
40. 现有10立方米的实验水体，其At=2.00 mmol/l，HCO3-与CO32-摩尔浓度之比为104，欲将该水体At
值增至3.00 mmol/l，问需加入Ca(HCO3)2多少克？（Ca原子量为40.08）
41. 某海水At=2.50 mmol/l ，A=4×10-2 mmol/l，碳酸的第二级表观电离平衡常数， K2ˊ=6.0×10-10，
pH=8.00， K1ˊ=1.0×10-6， Cl‰=19.00，C CO2 =1.80×10-2 mM/l。(1)试导出求算海水中HCO3- 、CO32-含量的公式。(2)求出上述条件下HCO3- 、CO32-的含量。(3)求海水中α
CO2之值。(4)求
K1Lˊ/K1ˊ。
42. 现欲配制KCl溶液500ml。使其与密度为1.020、Cl‰为16.00的海水相当。需称取KCl多少克？ 43. 某海水Cl‰=19.00，当水温为20℃时， CO2的溶解度系数 α0=39.4 mmol/L.atm， αS=34.0
mmol/L.atm， pH=8.00，求K1ˊ/ K1Lˊ。
44. 如用比重为1.036的盐卤和比重为1.008的自然海水，在总深为3米的调配池中调制成适合对虾育苗
的用水（比重为1.018），问两者各应向调配池中抽送多少量（以送入调配池的深度表示）方可调制成充满调配池80%的比重为1.018的育苗用水？
45. 以AgNO3溶液滴定氯度值为16.00的标准海水。滴定管读数为15.20。问如何调节该AgNO3溶液？ 46. 求25℃时在含有0.0137 MKCl溶液中，AgCl的溶解度为1.453×10-5 M。求AgCl之γ
KspAgCl=1.52×10-14）
47. 导出求算海水HCO3-和CO32-含量的公式，并算出下列条件下海水的HCO3-和CO32-含量：pH=8.00，
At=2.44 mmol/L，CH2BO3-=0.04mmol/L，Kˊ2=6.0×10-10（H2CO3的二级表观电离平衡常数）。 如上述海水中Cca2+ = 0.400g/l， γ
±K2CO3
±
。（25℃时
= 0.434， γfCa2+=0.28，
Ca2+与CO32-含自由离子量分别为其总量的
80%和10%，问该海水中的CaCO3是否处于饱和溶解状态？为什么？
48. 25℃时，以韦斯登电桥测定0.0200 mol/LKCl溶液之电阻为82.4Ω，以同电导池测某海水电阻为4.34
Ω。已知0.0200 mol/LKCl溶液的电导率为2.79×10-3 v/cm。求(1)电导池常数（L/A）；(2)某海水的电导率；(3)某海水的相对电导率。
49. 如向池水中通入1.40atm的压缩空气，氮与氧气含量分别为78%与21%，并为水蒸气所饱和
（PH2O=23.8mmHg），当水中溶解氮为101.9%时，受试鱼死亡50%，如溶氧饱和度达250%可引起气泡病，(1)问死亡鱼是否与氧的气泡病有关？为什么？（1大气压氧的溶解度为38.0mg/L，假设1atm空气中氮与氧含量的百分比同该压缩空气）。(2)计算出池水中溶氧量。
50. 某池水pH=8.00，At=4.04me/L，计算水中HCO3- 及CO32-的浓度。如水中Ca2+的含量为80.08mg/L， 池
水中有否CaCO3生成？ （H2CO3： K1=3.0×10-7 ， K2 = 6.0×10-11，M Ca=40.04，KspCaCO3=6.0×10-9） 51. 某氮肥厂向某水库排入含有大量氨的废水，致使水库上游水中总氨量高达11.3mgN/L，pH=8.00，
t=25℃，下游水中总氨量为8.8mg/L，pH=7.00，t=22℃，求上下游水中非离子氨含量的比值。 52. 20℃时，池水溶氧处于饱和状态，如温度上升到25℃，氧气未逸出，问水中溶氧分压为多少？已知
25℃时PH2O=23.80mmHg，大气为湿空气所饱和，PT=1atm，P02=0.21atm。20℃时，Cs.02=6.35ml/L， 25℃时Cs.02=5.77ml/L。
53. 0℃时，同1atm干空气平衡的池水中溶氧为ml/L？若与1atm饱和湿空气平衡时溶氧又为多少？0℃时，
K10=48.90ml/L.atm，PH2O=4.58mmHg。
54. 20℃时当空气为水蒸气所饱和，气压为1atm，水中O2%=200，N2%=100，求水中溶氧与溶氮分压之
比。（PH2O=17.50mmHg）
55. 某海域，CΣ.CO2=2.20mM/L，H2CO3的一、二级表观电离平衡常数分别为9.79×10-7， 7.35×10-10，求
出海水的最大和最小缓冲容量。
56. 已知海水中H3BO3的第一表观电离平衡常数为2.00×10-9 Cl‰=18.00，At=2.40mmol/L，pH=8.00，求
算海水的H2BO3-含量和碳酸碱度。
57. 某湖泊HCO3-+ SO42-< Ca2++ Mg2+，Cl-与Ca2+含量最高，HT=190°，矿化度为12.5g/Kg以阿列金分类
法进行分类，并用符号表示。
58. 计算pH=8.6时，CO2系统各存在形式所占百分比。K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11 59. 某湖水的各成分含量如下：
Ca2+ Mg2+ Na+ Cl- SO42- HCO3- CO32-
32.3 332.9 3124.0 3784.0 178.0 2228.0 211 mg/L
原子量 40.08 24.32 22.99 35.45 96.00 61.00 60.00 按阿列金分类法，以符号表示该水质。
60. 某池水水质分析数据如下，计算其总含盐量及At（mmol/L）。并按阿列金分类法分类，写出水的类型
符号：
SO42- HCO3- Cl- CO32- NO3- Ca2+ Mg2+ NH4+ 3.96 251.25 232.33 3.90 0.13 50.40 80.20 0.01 mg/L
（原子量：MS=32.06，MCl =35.45，MN=14.01，MC=12.01，Mca=40.08， M Mg=24.30）
61. 某池水pH=8.50，含CO20.6mg/L，与CO32-处于饱和状态。H2CO3：K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11，求
该水At值（三种单位）KspCaCO3=4.8×10-9
62. 测池水溶氧，取水养25.00 ml，以0.01000mol/L Na2S2O3滴定消耗VNa2S2O3=8.00ml，t=4℃，PT=650mmHg
（水蒸气可略）问该水是处于溶氧饱和状态？4℃，1atm时氧溶解度为13.10mg/L。
63. 池水中钙主要以Ca(HCO3)2形式存在，当池水与大气CO2处于溶解平衡，CaCO3处于溶解平衡。如水
中HT、At分别仅以Ca2+、HCO3-计算，问水中At、HT各为多少mmol/L。 64. 已知海水中γ
CO32-=0.020，γCa2+=0.21，M Ca2+=1.06×10
-2
，某河水中CO32-含量为海水的百分之一，为
上述情况恰是海水、河水中的CaCO3处于溶解平衡状态。问海水中Ca2+浓度是河水中的几倍？（KspCaCO3=3.80×10-9）
65. 当水温为20℃，PT=0.80atm，相对湿度为90%。如表层水中溶氧已与大气达成溶解平衡，问表层水中
溶氧为多少？以ml/L表示。如此时光合层溶氧为表层的150%，问光合层中溶氧分压为多少？K20=30.31ml/L， PH2O(20℃)=17.54mmHg
66. 某池塘水pH=8.00，ΣCO2=4.20mM/L，HT=4.00me/L，H2CO3的电离平衡常数：K1=3.0×10-7， K2=5.6
×10-11，KspCaCO3=6.0×10-9。求该池水的镁与钙的当量浓度之比。（Ca CO3处于饱和状态）
67. 某池水总硬度为11.22德国度，水中钙与镁摩尔浓度之比为3：1，pH=8.00，Ca CO3正处于饱和状态，
碳酸的电离平衡常数为： K1=4.30×10-7， K2=5.60×10-11，KspCaCO3=2.60×10-9。求该池水中H2CO3、HCO3-、CO32-的摩尔浓度及总碱度。
68. 某地气压为758mmHg，计算池水温度为9.50mg/L时溶氧的饱和度。已知压强为760mmHg时水温为
15℃溶氧的溶解度为10.20mg/L。
69. 某池塘水中钙离子含量为60.12mg/L，镁离子含量为24.10mg/L。碳酸根含量为3.00mg/L，碳酸氢根
含量为186.03mg/L。计算该池塘水的硬度为多少德国度？碱度为多少mmol/L？