福建省惠安县2018-2019学年高二化学 月考试题
考试时间：100分钟 满分：100分 金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
班级 座号 姓名 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项） 1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子中有原子核的科学家是【 】
A．卢瑟福
B．玻尔
C．汤姆生 D．普朗克
2. 下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是【 】 A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C．电子云图是对电子运动无规律性的描述 D．一个小黑点表示一个电子 3. 下列说法中正确的是【 】 A．3p2
表示3p能级有两个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s2
2s1
2p1
表示的是激发态原子的电子排布
D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 4.原子轨道按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 【 】 A．2p、3d、4s B．2p、3s、3p C． 2s、3s、2p D． 4s、3p、4p
5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是 A． B．
C．
D．
】 【
6.下列化学用语的书写，正确的是 【 】
A．Br的电子排布式[Ar] 3d4s4p B．硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。 C．溴化钠的电子式： 错误！未找到引用源。 D．N原子的轨道表示式：
7.下列原子中的未成对电子数最多的是 【 】
A．氮（N） B．硒（Se） C．铬（Cr） D．锰（Mn）
8.在下列所示的微粒中，原子半径最大的是 【 】 A．1S2S2P B．1S2S2P
2
2
6
1
2
2
2
2
2
2
2
5
－
10
2
6
2
C．1S2S2P3S D．1S2S2P3S3P 9.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是【 】 A．Ni：[Ar]3d B．Cu：[Ar]3d4s C．S：[Ne]2s3p D．Si：[Ne]3s3p
10.若某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是【 】 A．该元素位于周期表第5周期第IIB族 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子M层上共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子
11.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 【 】 A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为3s的原子和最外层电子排布为4s的原子 D．最外层电子排布为ls的原子和最外层电子排布为2s的原子
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是【 】 A．Z元素的含氧酸是最强酸 B．原子半径：X > Z
C．气态氢化物热稳定性：W >X D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
2
2
2
2
2
2
2-2
6
2
2
8
9
2
62
13.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于S区的是【 】 A．Fe B．Mg C．S D．Cr
14. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
R
下列关于元素R的判断中一定正确的是【 】
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s2s
15.下列各组元素中，电负性依次减小的是 【 】 A．K、Na、Al B．O、S、P C．As、P、N D．O、Si、F
16.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 【 】
A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
17．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是 A．X难溶于乙醇 B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
18．乳酸的一种合成方法：
2
2
I1 740 I2 1500 I3 7700 I4 …… 10500 ……
下列说法正确的是【 】
A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应 B．蛋白质水解也可生成乳酸 C．丙酸烃基上的二氯代物有2种 D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同 19.下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是 A．该溶液中，H、Al、Cl￣能大量共存 B．溶液中c(H2CO3)＜c(CO3￣)
C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
D．常温下，加水稀释，变小
20.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s) + 2H2O(g) 有关实验数据如下表所示： 容器 容积/L 温度/℃ C(s) 甲 乙 2 1 起始量/mol 平衡量/mol H2O(g) H2(g) 4 2 3.2 1.2 3.5 3 达到平衡所需时间/min 平衡常数 CO2(g) + 2H2(g) △H＞0
2
+
3+
T1 T2 2 1 K1 K2 下列说法正确的是 A．T1 ＜ T2
B．K2=1.35 mol·L（或K2=1.35） C．混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括6题，共60分）
－1
1. (8分)比较下列大小（填“> ”“ <” “=”）
① 半径：F Na
-+
②未成对电子数：N O
③酸性：H3PO4 H2SO4 ④碱性：NaOH KOH ⑤ 稳定性：H2S H2Se ⑥元素在电负性N O ⑦能量：2Px 3Py ⑧轨道数目6S 4f
2. 按要求完成下列问题：（8分）
（1）第三周期中半径最小的元素A，其基态原子的外围电子轨道表示式为 （2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同,写出B离子的电子排布式 （3）元素C的M层p轨道电子比s轨道多2个，写出元素的原子结构示意图： （4）元素D处于周期表第四周期第ⅦB族，其原子的价电子排布式为 。 （5）某元素E的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；
2
2
6
2
3
1
（6）元素F在基态原子核外有8个原子轨道占满了电子，则该原子电子排布式是：
（7）G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
3. （9分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol)，回答下列各题：
元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 lI4 9400 9500 10500 11600 5900 －1
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。 A．Q和R
B．S和T C．T和U
D．R和T E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。 A．S
2＋
B．R
2＋
C．T
3＋
D．U
＋