（ ） A Δ
vapSm = 0
B Δ
vapGm = 0
C Δ
vapHm = 0
D Δ
vapUm = 0
13、25℃时1mol理想气体等温膨胀，压力从10 po 变到po，体系吉布斯自由能变化多少？ （ ） A：0.04kJ B: -12.4kJ C:1.24kJ D:-5.7kJ
14、2molH2和2molCl2 在绝热钢筒中反应生成HCl气体，起始为常温常压，则 （ ） A：△rU=0 △r H=0 △r S>0 △r G<0 B: △rU<0 △r H<0 △r S>0 △r G<0 C: △rU=0 △r H>0 △r S>0 △r G<0 D: △rU>0 △r H>0 △r S=0 △r G>0
15、1molN2(g)(可视为理想气体)，在始态P1＝101325Pa,T1=298K,熵S1＝191.5J.K－1,经绝热可逆膨胀，温度降到－40℃过程的ΔF为（ ） A：10556J B：11907J C：14340J D：13799J 16、1mol理想气体从300K，P0 下等压加热到600K，已知此气体的 S0m(300K)=150.0J.K-1.mol-1,CP,m = 30.00 J.K-1.mol-1,则此气体S0m(600K) / J.K-1.mol-1为 ( ) A 150.0 B 300.0 C 20.8 D 170.8 17、恒温恒压条件下，某化学反应若在可逆电池中进行时吸热，据此可以判定下列热力学量中何者一定大于零 （ ） A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG 18、从热力学基本关系式可导出（?U／?S）V等于： （ ）
A：（?H／?S）P B：（?F／?V）S C：（?U／?V）S D：（?G／?T）P
19、下列四个关系式中，哪一个不是麦克斯韦关系式？（ ） A：（?T／?V）S＝（?V／?S）P B：（?T／?P）S＝（?V／?S）P C：（?S／?V）T＝（?P／?T）V D：（?S／?P）T＝－（?V／?T）P 20、1mol范德华气体的（?S／?V）T应等于 （ ） A：R／（Vm-b） B: R/Vm C: 0 D: -R/(Vm-b) 21、某实际气体的状态方程为PVm=RT+αP,其中α为大于零的常数当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度 （ ） A：上升 B：下降 C：不变 D：无法确定 22、对273K─277K的水进行绝热可逆压缩（已知：水在277K时密度最大），水的温度将 （ ） A：上升 B：下降 C：不变 D：不确定 23、下列偏导数必小于零的是 （ ） A (?G/?P)T B (?U/?S)V C (?U/?V)S D (?S/?P)T 24、某物质溶解在互不相溶的两液相α和β中，该物质在α相中以A形式存在，在β相中以A2形式存在，则α和β两相平衡时（ ） A：μD: a
a
α
AdnA=μ
a
β
A2dn
β
A2 B: C
α
A= C
α
β
A2
β
A2
A= a
β
A2 D: 2μA= μ
25、恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（ ） A：高 B：低 C：相等 D：不可比较 26、把下列化学势与偏摩尔量区别开来 （ ）
⑴ （?S／?nB）T,p,nC≠B ⑵ （?H／?nB）S,p,nC≠B ⑶ （?U／?nB）T,V,nC≠B ⑷ （?F／?nB）T,V,nC≠B A：⑴、⑷偏摩尔量；⑵、⑶化学势 B：⑴偏摩尔量；⑵化学势；⑶、⑷都不是 C：⑴偏摩尔量；⑵、⑷化学势；⑶都不是 D：⑵化学势；⑶、⑷偏摩尔量；⑴都不是
27、热力学第三定律可以表示为： （ ） A：在0K时，任何晶体的熵等于零 B；在0K时，任何完整晶体的熵等于零 C：在0℃时，任何晶体的熵等于零 D：在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
28、对于标准态稳定单质O2，273K下列物理量中不为零的是（ ） A：ΔfH0m B: ΔCH0m C: ΔfG0m D: S0m 29、已知A(l)在300K时的蒸气压为50.00kPa，蒸发焓为 40.00kJ.mol-1。今有1mol A(l)在300K，100 kPa下变为同温同 压的蒸气该过程的ΔG/J.为 ( ) A 0 B 133.3 C 1729 D 40000
30 下列各能量函数中哪一个是温度T和p的特征函数 ( ) A 内能U B 焓H C 亥姆霍兹函数F D 吉布斯函数G 参考答案
1、A 电冰箱通电，电功将自发转为热，房间的温度升高。
2、D A B 是孤立体系规定的。C是第二定律规定的。只能是D了。又，孤立体系ΔU=0，如果还有ΔH=0，那就没有什么实际过程发生了。
3、B 熵是状态函数，一个过程的熵变只决定其始终态而与途径无关。
4、D 北方的冬天环境的温度最低。
5、D 熵变等于可逆过程的热温熵ΔS=6 KJ.mol-1/300K 6、D ΔSp＝ nCP,mln(T2/T1) ΔSv＝ nCv,mln(T2/T1)
CP,m = (5/2)R CV,m = (3/2)R
7、B 状态函数的性质决定的。 8、B ΔS＝CV,m ln(T2/T1)+ R ln(V2/V1)
= CV,m ln(P2V2/P1V1)+ R ln(V2/V1) = CV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1) 9、A ΔS＝ -∑nBRlnxB = -R(1ln1/4+3ln3/4)=2.249R
ΔS＝kBlnΩ2/Ω1= (R/NA) lnΩ2/Ω1=2.249R
lnΩ2/Ω1= 2.249NA =1.35×1024 Ω2/Ω1=exp(13.5×1023) 10、B B是一固相分解成气相，体积增大的过程，是有序度增大的过程。熵增。而A气体凝聚，C，聚合反应，都是有序度减少的过程。熵减。D绝热可逆过程，ΔS＝0。
11、C ΔS＝ -∑nBRlnxB = -R(0.8ln0.8+0.2ln0.2) = 4.16J.K-1.mol-1 12、C 该向真空蒸发过程的始、终态和正常沸点可逆蒸发的始、终态相同。而可逆蒸发过程ΔG = 0。
13、D ΔG = nRTlnp2/p1 = 8.314×300Jln0.1= -5743J
14、C 绝热Q=0。钢瓶。W=0。ΔU= 0；该反应本是气体分子数不变的放热反应，在绝热钢瓶中反应时温度升高Δ(PV)>0。故ΔH>0。 反应是自发的，又绝热。ΔS>0 。至此 已可判定为C。 15、B 绝热可逆膨胀是等熵过程
ΔH=ΔU-Δ（TS）= CVΔT- SΔT=（CV-S）ΔT =（1.5×8.314-191.5）(233-298)J = 11097J 16、D ΔSm = CP,m ln(T2/T1) = 30.00 J.K-1.mol-1ln2
=20.79 J.K-1.mol-1
S0m(600K) = S0m(300K) +ΔSm =170.8 J.K-1.mol-1 17、C 可逆过程，熵变等于热温商。吸热。Q>0. 18、A （?U／?S）V = （?H／?S）P＝T
19、A 应是(?T／?V)S = - (?P／?S)V 可由dU=TdS-PdV导得 20、A (?S／?V)T = (?P／?T)V
范德华气体 P = RT/(Vm- b ) – a / Vm2 (?P／?T)V = R/(Vm- b ) 21、C 绝热向真空膨胀是等内能过程
(?T／?V)U＝ -(?U／?V)T/(?U／?T)V = -(?U／?V)T/CV (?U／?V)T = T(?P／?T)V – P = T[ R/(Vm-α)] - RT/(Vm-α) =0 所以，(?T／?V)U＝ 0 即温度不变。
22、 B 水在277K时密度最大即在273K─277K水的体积随温度上升而降即（?V／?T）P < 0, 又，绝热可逆压缩是等熵过程 （?T／?P）S＝-（?S／?P）T/（?S／?T）P = T（?V／?T）P/Cp < 0 23、C (?U/?V)S=-P<0 其他(?G/?P)T=V>0 (?U/?S)V=T>0