化学平衡常数的应用
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆
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1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应
A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 【参考答案】A 【试题解析】Q＝解题必备
1．化学平衡常数（K）
（1）表达式
对可逆反应aA+bBCH4(g)的K＝8.28×10，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L、
7
－1
0.2＝0.408，Q
[C]c[D]d衡浓度。该反应的化学平衡常数K=，简称平衡常数。
[A]a[B]b注：对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。平衡常数的表达式、单
位与化学方程式的书写方式相对应。
（2）影响因素
反应本身和温度。对某一反应，温度不变，K不变。
（3）应用
①判断反应进行的限度
a．K值的大小反映了在一定温度下，化学反应可能进行的程度（即反应限度）。 b．K值越大，说明反应进行得越完全。
K 反应程度 ②判断反应状态
对aA+bB<10 很难进行 -510~10 反应可逆 -55>10 进行完全 5cc(C)cd(D)cC+dD任意状态，浓度商Q=a
c(A)cb(B)Q=K，反应达到平衡状态； Q 1 Q>K，反应逆向进行。 ③判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 学霸推荐 1．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L，其 －1 平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为K2，则 A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO) 2．2 000 K时，反应CO(g)＋ 1O2(g)2CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g) ＋O2(g)的平衡常数K′为 A. 1112 B．K C.2 D.1 KKK23．298 K时，各反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g)②2H2(g)＋O2(g)③2CO2(g) 2NO(g)，K＝1×10－30； 2H2O(g)，K＝2×1081； 2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 A．① B．② C．③ D．无法判断 4．对可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关 cc(C)?cd(D)系：a ＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应： c(A)?cb(B)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。 （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。 2 答案 1．【答案】C 【解析】升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。 2．【答案】C 【解析】平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝ c(CO2)c(CO)?c(O2)c2(CO)?c(O2)1，所以K′＝。 22c(CO2)K12，K′＝ 3．【答案】A 4．【答案】（1）小于 （2）①逆反应 ②x<3.0 【解析】（1）对于放热反应，升高温度，平衡左移，K值变小。 5.01.0×c(H2)?c(CO2)VV＝5.0>1，此时，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，Q 1.03.0c(CO)?c(H2O)3.0×VV根据上式，当x<3.0时，Q 泳衣 研究发现不穿游泳衣要比穿游泳衣时受到的阻力大约大9%。穿游泳衣可遮住身体的凹凸部分，使之更趋于流线型，同时可在一定程度上减小阻力引起的身体变形，有利于提高游泳速度。20世纪40~50年代，丝绸泳衣称雄泳坛；20世纪50年代后期，尼龙泳衣开始风靡世界。尼龙泳衣由超细尼龙纤维和聚氨酯纤维织成，其平滑度和伸缩性都比普通泳衣好得多。2000年悉尼奥运会上，以“鱼雷” 3 索普为首的澳大利亚游泳队身着黑色的连体紧身泳装叱咤泳池，索普一举夺得三枚金牌，“鲨鱼皮”从此享誉全球。 4