湖北民族学院2010年春季期末试卷
基础化学试卷B参考答案
一．选择题
1 ( B ) 2 ( D ) 3 ( B ) 30分 6 ( D ) 7 ( A ) 8 ( D ) 11 ( E ) 12 ( E ) 13 ( D )
二．是非题
1( × ) 2( × ) 3( √ ) 20分 6( × )
7( × )
8( √ )
三． 填空题(共20分)
11. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液（无先后顺序） 12. （4）活度（5）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 13. （6）总浓度 （7）缓冲比（无先后顺序） 14. （8）选择性吸附 （9）离解 15. (10) 失去 (11) 还原 16. （12）3p （13）3
17. (14)配位键 (15)配位键（无先后顺序） 18. （16）[CoCl(NO?2)(en)2]NO3 (17)NO3 19. （18）酸碱浓度
20. （19）非单色光 （20）化学因素（无先后顺序）
四． 计算题( 30分) 1. ?2.00B?10.00?gg0.2
? B?2.00g(8.00mL?10-3L?mL-1)?250g? L-1 b2.00g/ 100.00g?mol-1B?10.00g?10-3kg?g-1)?2mol ?kg ?2.00g/ 100.00g?mol-1cB(8.00mL?10?395.0L?mL-1?2.5mol ?L 2. ?TmB?1000f?KfbB?Kf?M
B?mA4 ( D ) 9 ( D ) 14 ( D ) 4( × ) 9( √ )
5 ( C ) 10 ( D ) 15 ( B ) 5( × ) 10( √ )
Kf?1000?mB5.10K?kg?mol-1?0.1130g?1000g?kg-1MB???123.5g?mol?1
mA?ΔTf0.245K?19.04g磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：
123.5?3.99?4 30.973. （1）当加入50 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，NaOH和HCl刚好完全反应生成0.050 mol·L-1 的NaCl溶液，pH=7.00，此时溶液无缓冲作用。
（2）设在HAc中需加入x L NaOH ，才能形成HAc – Ac-缓冲系，有
n(Ac-)
pH?pKa?lgn(HAc)0.10mol?L?1?xL 7.00?4.756?lg?1?10.10mol?L?0.050L?0.10mol?L?xLx?0.0497(L)?49.7(mL)
此时，缓冲比为166，溶液的缓冲能力很小。
2?（3）依题意，选择H2PO?4-HPO4为缓冲对，需加入y L NaOH，则
-n(HPO24) 7.00?7.21?lgn(H2PO-4)0.10mol?L?1?yL 7.00?7.21?lg?1?10.10mol?L?0.050L?0.10mol?L?yLy = 0.0191(L) = 19.1（mL）
此时，缓冲比为0.62，溶液的缓冲能力较强。
4. n (Ag+) = 0.005mol·L-1×10.0mL = 0.05 mmol
n (Br－) = 0.002mol·L-1×10.0mL = 0.02 mmol
由于 n (Ag+) >n (Br－)，AgNO3溶液过量，胶核(AgBr)m优先吸附Ag+形成带正电荷的胶粒。胶团的结构为：
[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3－]x+·x NO3-
因此，电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用，并且价数越高的负离子聚沉能力越强，所以Na2SO4及MgSO4 的聚成能力大于CaCl2；此外，具有相同负离子的电解质，正粒子的价数越高对正胶粒的聚沉能力越弱，所以Na2SO4的聚沉能力大于MgSO4，故上述电解质聚沉能力次序为：
MgSO4＞Na2SO4＞CaCl2