园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 【注】本题分类于专题5、6
15．【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A．NaOH 【答案】B
B．KMnO4
C．KSCN
D．苯酚
【考点定位】考查物质的鉴定的知识。
【名师点睛】硫酸亚铁含有的Fe2+有还原性，可以被强氧化剂KMnO4氧化为Fe3+，Fe2+与OH-会发生复分解反应，产生Fe(OH)2白色沉淀，这种物质不稳定，容易被空气中氧气氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，反应过程中会有灰绿色产生，而Fe3+与OH-会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀，遇苯酚溶液变为红色，而Fe2+则无现象，可以根据Fe2+、Fe3+的性质的不同加以鉴别，或确定某成分的存在。掌握Fe2+、Fe3+的性质是本题的关键。 16．【2015上海化学】与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 【答案】A 【解析】
试题分析：A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，
产生黑色沉淀，正确。B．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：
2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。
【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。
B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁
D．二氧化硫
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【名师点睛】氢硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。可以根据其
性质，结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。以氢硫酸为线索，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。 【注】本题分类于专题5、6
17．【2015上海化学】（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空
（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性
（选填“强”或“弱”）
（选填“大”或“小”）
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度
（2）碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是
、 。
。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 （3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min
之内钙离子的反 应速率为
。15 min之后钙离子浓度增大，原因是
（用化学方程式表示）。
（4）Mg原子核外电子排布式为
；Ca原子最外层电子的能量
Mg
原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）
【答案】（1）强；大。
（2）平衡逆向移动、Mg(HCO3)2分解；反应速率慢。 （3）0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。 （4）1s22s22p63s2；高于。 【解析】
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（1）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于金属性
Ca>Mg，所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。
（2）发生的碳化反应化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2
+ H2O，该反应是放热反应，碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3)2温度高，会发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行了不利。
（3）根据图示在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为v(Ca2+)=(0.145-0.118)mol/L
÷3min= 0.009 mol/(L·min) 。15 min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2，产生了溶于溶解的Ca(HCO3)2。
（4）Mg是12号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca与Mg是同一主族的元
素，原子最外层电子数相同，但是由于Ca的原子半径比Mg大，最外层电子离原子核较远，克服核对其吸引力强，容易失去，变为Ca2+。所以Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量。
【考点定位】考查第II主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。
【名师点睛】同一主族的元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，
非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的金属性越强。其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。要根据发生反应的物质的性质确定反应条件、根据反应原理、化学反应速率等概念进行计算、判断。结合物质的结构和性质及定义判断是本题解决的关键。