2010年杭州市高一年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 2009年12月27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上
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判定文物年代普遍采用C测年法，关于C下列说法不正确的是 ．．．A.C的相对原子质量为14g/mol B.每个C.每个验是
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L-1 盐
酸溶液，观察溶液颜色变化
D. 向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L-1盐酸溶液中，逐滴加20.0mL 0.10 mol·L-1 NaOH
溶液，观察溶液颜色的变化
3.“假说”在化学学科的研究和发展中起到不可代替的作用。下列”假说”在化学学科的发展中曾经起到一定的积极作用。从目前的化学理论看，仍然科学的是 A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B.阿雷尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 4．电解饱和食盐水时得到的产物是
A．阳极（和电源正极相连的极）得到氢气 B．阴极（和电源负极相连的极）得到氯气 C．可产生金属钠 D．可得到烧碱溶液
5.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
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－
－
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C原子中含有6个电子
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C原子中含有8个中子 D. 12 g 14C中所含原子数小于阿伏加德罗常NA
2．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的实
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
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A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
6. 下列长式元素周期表族序数正确的是
A．第三列为IB B.第十八列为0 A C.第十四列为IVA D.第八列为VIII B 7.下列结论错误的是 ．．
A．氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 B．微粒半径：K+>Al3+>S2>C1 C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO D．金属性:Be － － 8.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错．误的是 ． A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在此反应中N2O4作还原剂 D.R的分子式为C2H8N2 9. 用下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．验证氨气的溶解性大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气 10．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白 剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A.MnO2 B.FeCl2 C.CH3COOH D.NaHCO3 11.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量， 下列关系图正确的是 化试 · 第 2 页 （共8页） A B C D 12．用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为： A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 13．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜作NH3气体尾气吸收的是 A B C D 14.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.铜片和氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ D.氯气和水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- 15.将足量的SO2气体，通入下列溶液中，不能使溶液变为无色的是 A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.含酚酞的NaOH溶液 16．通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应 A.大于1:1 B.等于1:1 C.小于1:1 D.大于2:1 17．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 化试 · 第 3 页 （共8页） 18．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. N2→NH3→NO2→HNO3 C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 19．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实 验过程产生二氧化碳的体积与时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快 B．EF段化学反应速率最快 C．FG段收集的二氧化碳气体最多 D．由图可推断出该反应是吸热反应 20．化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，以下叙述正确的是 A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子时放出热量a kJ B．1 mol N和3 mol H结合成1 mol NH3(g)时放出热量b kJ C．1 mol NH3(l) 转变为 1mol NH3(g)时放出热量 ckJ D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1 mol NH3是吸热反应 二、简答题（本大题共5小题，共30分） 21．（4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 化试 · 第 4 页 （共8页） 2?（3）写出能用CO3+2H+=CO2↑+H2O表示的化学方程式 ▲ 。 + 写出不能用H+OH=H2O表示的中和反应的化学方程式 ▲ 。 ．． － 22．（4分）从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界郑重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：_____ ▲ _____（填字母）。 a．减少化石燃料的使用 b．降低人口出生率 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 （2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．CO2+CH4 催化剂 △ CH3COOH b．2CO2+6H2 催化剂 △ 催化剂 △ H2C=CH2+4H2O CH3OH+H2O c．6CO2+6H2O 光合作用 C6H12O6+6O2 d．CO2+3H2 以上反应中，最节能的是___ ▲ _____，原子利用率最高的是_____ ▲ _____。 23．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 T X Y Z 回答以下问题： （1） 比较：氢化物的稳定性：T ▲ Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T ▲ Y。（选填“>”、“<”或“=”） （2） 写出T的氢化物的电子式： ▲ 。 （3） X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为： ▲ 。 ．．（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为： ▲ 。 24．（10分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。 A 元素性质或原子结构 能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对 第3周期元素的简单离子中半径最小的 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 最低负价为—2价，且无最高正价 D B E C 化试 · 第 5 页 （共8页）