气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
固、液态物质反应常用装置：
装置最大的特点：可以随时使反应发生或停止。因为
反应产生的气体，使试管内压强增大，反应物脱离接触，反应即自行停止。
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装置气密性检查方法
一、空气热胀冷缩法
具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。 注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。 二、采用液差法（注水法）
方法一：用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗上的活塞，向分液漏斗中注水，过一会儿水不能流下，则证明装置气密性好。
方法二：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。
操作程序：关闭导气管上的活塞――往体系即球形漏斗
中注入水——使漏斗中的水面高于容器中的水面――静置片刻水面位置不变即形成稳定的液差，说明装置的气密性良好。
总结：①有气泡产生；②有水柱上升；③有液面差
例：下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（ ）
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一、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
常用除杂方法：
① 除水蒸气可用：
浓流酸、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰、CaCl2固体等 ② 除HCl气体可用：
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 ③
除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
气体除杂的注意事项：
A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。即：除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。
干燥剂 可干燥气体 名称或化学式 浓H2SO4 固体NaOH 碱性 生石灰 无水CaCl※ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C 酸碱性 酸性 状态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、液态 CO等 NH3 A 不可干燥气体 装置 干燥 3
二、尾气处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用，即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
三、气体检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
三、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。 现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。 现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
（3）有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。 现象：澄清石灰水变浑浊。
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四、其他
高温
1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O
现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。 操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通入氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。 即：操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒
精灯，待试管冷却后再停止通入H2。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：
（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。 （b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。 （c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
例1：在加热的条件下，浓H2SO4与铜可发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
有人设计了用铜屑制取CuSO4的两种方案：
稀 H2SO4 浓HSO △
①Cu 2 4 CuSO4 ②Cu CuO CuSO4
△
从节约原料和保护环境的角度考虑，较好的方案是
A．① B.② C.①和② D.无法判断
例2：同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?他和同学们收集积累了一定量的这种物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，这种物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
(1)实验表明：镜架上的这种物质中一定含有 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?
同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：
(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。
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2、反应器为硬质玻璃管：气体和固体的反应，如CuO+COCu+CO2(图3)
注意：①实验时应该先通—会CO，以排除试管中的空气，防止CO与空气混合加热时引起爆炸。
②实验完毕，应先停止加热，再继续缓慢通入CO，待玻璃管冷却后，停止通气。以防止被
还原出来的炽热的铜重新被空气氧化。
③由于CO还原氧化铜的反应，要在550℃以上才能进行，因此最好选用加网罩（作用：减
少热量散失，提高温度）的酒精灯加热，以提高酒精灯火焰的温度。 改进实验：
充分地利用了能源；有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染 二氧化碳灭火现象：烧杯中下面
的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。结论：CO2气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。
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