18 ．3 位有效数字；6.31×10-8。 19 ．18； 16； 12； 15。
20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。
21 ．D。 22 ．C。 23 ．A。 24 ．B。 25 ．B。 26 . A。 27 . C。 28 . D。
无机部分（共25题）
1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分）
2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分）
3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）
4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？ 答：滴定失败，重新滴定
5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 答：可溶性的草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。
6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 答：红色、蓝色、绿色
7 ．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分）
答：应该把0.5000mol /L浓度的HCl 稀释成0.1000mol/L的HCl ,以便缩小读数造成的误差 （滴定管的用量应该在20——30 mL）
8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 答:读取25.00 毫升
9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 答：橡皮塞，应为氢氧化钠能腐蚀玻璃，氢氧化钠溶液存放时间过长，氢氧化钠就和瓶口玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成粘性的硅酸钠而把玻璃塞和瓶口粘在一起 10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 答：先用硼酸溶液洗，在用大量的水冲洗。
11 ．怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?（30分）
答：先配置氢氧化钠饱和溶液存放于塑料瓶中，一个星期后取上清液，用不含二氧化碳的蒸馏水稀释即可。简单方法：迅速称取氢氧化钠，用不含二氧化碳的蒸馏水洗一下，在用不含
二氧化碳的蒸馏水配制。
12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分）
答: 先用双氧水把二价铁氧化为三价铁，调节pH值大于2煮沸溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤，即可除去二价铁离子。
13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气?（20分） 答：虽然氯化钙不显酸性，但它能和NH3生成加和物。
14 ．Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）
答：氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故加入氨水，沉淀溶解的是氢氧化锌，不溶的是氢氧化铝。 15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10） 答：氧气瓶是天蓝色，乙炔钢瓶是白色。
16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ? （20分）
答：将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。
17 ．在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，什么?（20分）
答：由于重铬酸钾与硝酸银反应生成A g 2Cr O4沉淀和氢离子，所里pH 值降低。 18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? （20分） 答：．因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。
19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分） 在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。 20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? （20分）
一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。
21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分）
22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分）
23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分）
24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）
第四页无机部分答案
1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。
2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。
3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。 4 ．滴定失败，需重滴。
5 ．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。
6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。
7 ．不正确。应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。 8 ．读取25.00毫升。
9 ．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。 10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。
11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。
12 ．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。
13 ．虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。
14 ．在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。
15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。
16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。
17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。
18 ．因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。
19 ．在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。
20 ．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。
21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I- 氧化成碘。
22 ．I2 可与 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储备起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。
23 ．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。
24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝
分析部分（共20题） 一. 问答题
1 ．体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？（10分）
2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）
3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）
4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2 的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（30分）
5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分） [1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量； [2]．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；
[3]．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线； [4]．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；
[5]．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。 6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分）
[1]．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2]．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸
7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分） 8 ．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（20分）
9 ．草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分） 已知： 草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸的 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-5
10 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分） 11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）
12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分） [1]. 重量法过滤 BaSO4；
[2]. 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg。 13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分） [1]. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；
[2]. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。
14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分） 已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 二. 选择或填充题
1 ．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分） [1]．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 偏低 [2]．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水 偏低
[3]．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠 偏高 [4]．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分 I2 挥发了 偏高 2 ．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填