铂原子或钌原子的价电子数。这类化合物的化学式（即最简式或实验式）是_______和_______。（4分，各2分）
【答案】
1．碳化钼；碳化钨
2．Mo2C；WC
说明：每个钨原子的d轨道上平均多了4个电子，相当于Pt的电子结构，每个钼原子的d轨道上多了2个电子，相当于Ru原子的电子构型。
15．2.00升（标准状况测定值）氢气和5.00克氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00% NaOH溶液80.0 mL (密度d＝1.10g/mL)。问：需要加入多少毫升0.100 mol/L的H2SO4才能使溶液呈中性？（10分）
【答案】
设氢气的体积已折合为标准状况，则：
氢气：2.00L/22.4L＝0.0893mol
氯气：5.00g/(35.45×2)g/mol＝0.0705mol 氢气是过量的：
H2＋Cl2＝2HCl
0.0705mol 0.141mol
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
0.141mol 0.141mol
80.0 mL 9.00% NaOH溶液的质量为： 80.0mL×1.10g/mL＝88.0g 其中含NaOH 质量：
7.92g/40.0g/mol＝0.198mol 吸收HCl气体后尚剩余NaOH为：
0.198mol－0.141mol＝0.057mol 中和NaOH需要的H2SO4：
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 0.057mol 0.0285mol（保留1位有效数字） 需要0.100mol/L的H2SO4溶液的体积为：
0.100mol/L·V＝0.0285mol V＝0.285L＝285mL
说明：计算步骤不同时，有效数字可能有差别，答280～290均可按正确答案论，此题主要目的的是心理测试。
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