时间/h 实验1 实验2 2 不褪色 不褪色 4 不褪色 不褪色 6 不褪色 不褪色 8 10 12 24 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题。 （1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。 （2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。 A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少______肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。 〖实际生产分析〗
30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。
自然风干 水 电石 乙炔 聚氯乙烯 灰浆[主要为Ca(OH)2] 电石渣 （1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。 （3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 ① 盛放电石的仓库着火，可用水灭火
② 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑ ③ 若将电石长期露臵于空气中，可能会有碳酸钙生成
31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫
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酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。
投加 过量 Fe(OH)2 酸洗液 溶液A NaOH 浑浊液 铁皮 通空气 过滤 溶液B Fe(OH)3 加热 铁红 （1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。 （2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。 （3）溶液B中溶质一定含有______。 〖物质组成和变化分析〗
32．（5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。 （1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。 （2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。
物质 滴加的物质 现象 A 稀盐酸 生成浅绿色溶液和一种可燃性气体 B 稀盐酸 生成黄色溶液 ① A物质的化学式为 。 ② B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为 ；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为 。 〖基本实验〗
33．（3分）根据下图回答问题。
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A B
（1）实验室可以用装臵A制取氧气，反应的化学方程式为 ；收集时，检验O2已经收集满的方法是 。
（2）检查装臵B的气密性：看到 ，说明气密性良好。 34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验B中反应的化学方程式为 ，该实验证明水由 组成。 （3）实验C中观察到的实验现象是 。
实验装臵 实验操作 ①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条 ②将充满二氧化碳的敞口集实验现象 一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色 气瓶轻轻放入烧杯中 35．（3分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。 （1）该实验可以说明分子具有的性质是 。 （2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是 。 （3）该实验得出的结论是 。 〖实验原理分析〗
36．（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。 注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
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实验装臵 实验操作 ① 向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2 实验现象 甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象 甲中有气泡生成，乙中② 滴入稀盐酸 甲 乙 （1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为 。 （2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是 。 （3）实验操作②的目的是 。
（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液， （填“能”或“不能”）完成实验目的。 〖科学探究〗
37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
Na2CO3 NaHCO3 0℃ 7.1 6.9 10℃ 12.2 8.1 20℃ 21.8 9.6 30℃ 39.7 11.1 澄清石灰水变浑浊 ?进行实验1?验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静臵，取上层清液。
② 利用装臵一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
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装臵一 装臵二
?发现问题?实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。 ?进行实验2?
实验操作 ① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静臵，取上层清液 ② 利用装臵二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 （1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。 （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （3）装臵二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 ?进行实验3?
实验操作 ① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液 ② 利用装臵一和装臵二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 实验现象 装臵一和装臵二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀 没有出现白色沉淀 实验现象 （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。 （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。 〖实际应用定量分析〗
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